2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度检测鲁科版

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1、第4节物质的量浓度考纲定位考情播报1.了解物质的量浓度（C）的含义及其有关计算。2.理解溶液屮溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.掌握化学方程式的计算。2016・全国甲卷T26（5）/全国乙卷T塚⑷⑸/全国丙卷丁28⑵2015・全国卷ITs（b）/全国卷IITio（b）2014•全国卷IT】2（a、d）2013・全国卷IIT9（a）考点1丨两种溶液浓度的有关计算［基础知识自査］物质的量浓度、质虽分数、溶解度比较内容物质的量浓度质量

2、分数溶解度定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100H溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位mol・L-1—g计算公式vl―X100%伽液S=—X100g［应用体验］1.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol・L_1KC1溶液、②1mol・LBaCh溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KC1溶液取相同体积的两种溶液（l）c（溶质）(2)P(溶液)(3)/7(溶质)（4）加（

3、溶质）［提示］⑴相同相同⑵相同不同⑶不同相同（4）不同不同2.已知某饱和NaCl溶液的体积为rmL,密度为Pg・cm-3,质量分数为旳物质的量浓度为cmol・L-1,溶液中含NaCl的质量为/〃go(1)用趴$表示溶质的物质的量浓度o(2)用呎Q表示溶液的物质的量浓度。(3)用c、Q表示溶质的质量分数o(4)用炉表示该温度下NaCl的溶解度。(2)c=000mL•Qg•汕7•炉15&5g•mol1X1L000Pw58.5mol•L_1o(3)58.5g•mol-1•cmol•L_1…1000mL•I71•P

4、g•mL_1X100%=58.5q1000PX100%oSw_Too=i-^s=100形1—wgo1000Q~58.5mol•L/、5&5c⑶1000异100%/、100炉(4)1g1—W［考点多维探究］［答案］⑴台晋mol・17m［解析］58.5-11000m.\)c—“mol•L—lclI/mol•L。V5V1000角度1溶液浓度的基木计算与判断1.下列判断正确的是(填序号)。①标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol・L-1(2)31gN/O溶于水,配成1L溶液,c(Na

5、20)=0.5mol・「③25gCuSO.,・5H20溶于75g水中，炉(CuSOj=16%④等物质的量的Na20和陋。2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同⑤将78gNa2O2溶于水屮，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol・L⑥要配制500mL0.1mol・L的Na2C03溶液,需要Na2C03的质量为5.3g⑦c(Hj等于0.5mol・L的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0mol•「⑧0.5mol・L-1的Ba(OH)2溶液的c(0H~)=l.0mol・L_

6、1160［解析］25*250①溶液体积不为1L;②溶质不是Na,0而是NaOH；③H

7、^(H+)=0.25mol・L_,；⑧c(0H~)=0.5mol・L_1X2=1.0mo]•［答案］③④⑤⑥⑧2.将标准状况下的自L溶于100g水中，得到溶液的密度为bg/cm3，则该溶液中溶

8、质的物质的量浓度为,溶液的溶质质量分数为om01=S【导学号：99682030］［解析］日1a“(NH3)—22.4L・mor1_22.4m°bm(NH3)=17g/mo1X才〒g.17已,17$_L,/、22?4g+1°°g22.4+1°°Kaq)=/7X103g-r1=/;X10z/7(aq)=17白.22.4+1°°"510故：c(W才+100mol/L=1000M17日+2240mol/L，炉(NH：J=17日22.4&TvTa"I。。X100%=17,+2240X1QQ%°［答案］1000M/17

9、al7a+2240mol/L17