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《2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测(四)物质的量浓度鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、跟踪检测(四)物质的量浓度1.(2018•定州屮学月考)下列有关0.2mol・「BaCL溶液的说法不正确的是()A.500ml溶液中Ba?+浓度为0.2mol・L_,B.500mL溶液'PCl-浓度为0.2mol•L_1C.500mL溶液中Cl一总数为0.2加D.500mL溶液中和Cl一的总数为0.3皿解析:选B500mL0.2mol・L-1BaCl2溶液中B『+浓度为0.2mol•「,CL浓度为0.4mol-L_1,A项正确,B项错误;500mL0.2mol-L_1BaCl2溶液中Cl_的物质的
2、量为0.5LX0.4mol・「=0.2mol,C项正确;500mL0.2mol・L_1BaCl2溶液中Ba2+和Cl一的总物质的量为0.5LXO.2mol•L'+0.2mol=0.3mol,D项正确。2.(2018•湖南联考)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1mol的是()A.10gNaOH固体溶解在水中配成250汕溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol・L-1的NaNOs溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液10g
3、40g•mol解析:选CA项,c(NaOH)=—孑■亦—=1mol•L-1,不符合题意;B项,SO:〕溶于80g一80g•mo1_l水后形成溶液的溶质为H2SO4,c(H2SO
4、容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矶:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:&0g加入500mL水D500mL胆矶:12.5g配成500mL溶液解析:选D实验室里需要配制480mL0.1mol・L-1CuSO.,溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,根据“大而近”的原则故需选择500讥容量瓶,溶质若为CuSO.,则需要8.0go若是胆矶则需要12.5go应配成500mL溶液而不是加入500mL水。1.(2018-黄冈中学模拟)由硫酸钾、
5、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其屮c(Hj=0.1mol•L_1,c(A13+)=0.4mol•L_1,c(S0D=0.8mol•L_1,则c(K十)为()A.0.15mol•L1B.0.2mol•L_1C.0.3mol•L_lD.0.4mol•L_,解析:选C因溶液呈电中性,故存在:3c(A13+)+c(K+)+c(H+)=2c(S0D+e(OH~),而溶液中c(OH')很小,可以忽略不计,则有3c(A严)+c(k+)+c(h+)=2c(S(T),所以c(K+)=2c(S0D—3c(A1'+)—c
6、(H+)=2X0.8mol・L_1-3X0.4mol・L_1-0.1mol・L_l=0.3mol•L_102.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸來配制250mL2mol・Lt的硝酸溶液B.实验室在配制FeCl:}溶液时,常将FeCL,固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol・「')通常需要用容量瓶等仪器D.用pH=l的盐酸配制100rnLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100汕容暈瓶、烧杯、
7、玻璃棒、胶头滴管解析:选B准确配制250mL2mol・L_,IINO3溶液,要知道浓IINOs的浓度或密度,A错误;FeCh易水解,配制其溶液时,常将FeCL固体溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释,B正确;用浓盐酸配制体积比为1:1的稀盐酸,是粗略配制一淀浓度的溶液,不需要容量瓶,C错误;用pH=l的盐酸配制100mLpH=2的盐酸,还需要量筒,用于量取pH=l的盐酸,D错误。3.如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得11!已值等于()A.2B.3C.
8、4D.5解析:选C在稀释过程中溶质的物质的量不变,则2mol・L_,X1L=0.5mol・「X臼L,解得白=4。4.下列有关溶液的说法正确的是()A.将10gCaCOs粉末加入100mL水屮,所得溶液的浓度为1mol・「B.将100mL2mol•17"盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4mol・L-1C.将10mL1.0mol・L_1NaC1溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1mol・L"1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度