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时间:2018-11-19
《2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后达标检测鲁科版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4节物质的量浓度[课后达标检测]一、选择题1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是( )A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液解析:选B。A项溶液体积不为1L,错误;B项生成1molH2SO4,且溶液体积为1L,正确;C项溶液体积不是50mL,错误;D项溶液体积未知,错误。2.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )A.100mL0.5mo
2、l/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液解析:选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L,D项正确。3.下列有关溶液配制的说法正确的是( )A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C.用100mL容
3、量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出解析:选C。配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项A、B错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,即使用胶头滴管将液体吸出,也会造成配制结果偏低,选项D错误。4.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析
4、:选B。配制950mLNa2CO3溶液须选用1000mL容量瓶,则n(Na2CO3)=1L×2.0mol·L-1=2mol,m(Na2CO3)=2mol×106g·mol-1=212.0g。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误用“左码右物”解析:选B。据c=进行分析。A项,m减小⇒c减小;B项,V减小⇒c增大;C项,m减小⇒c减小;D项,“左码右物”导致m(砝码)=m(物)+m(游码),即m(物)减小⇒c减小。6.实验室
5、里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是( )选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g加入500mL水B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矾:12.5g配成500mL溶液解析:选D。实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,所以要选择规格是500mL的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要8.0g,若是胆矾则需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是加入500mL水。7.取100mL0.
6、3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1解析:选B。容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol·L-1。8.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5mLB.②是量筒,读
7、数为2.50mLC.③是滴定管,读数为2.5mLD.①是温度计,读数为2.5℃解析:选D。量筒上没有0刻度,A错;量筒的读数是2.5mL,B错;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的0刻度上下都有数据,D对。9.(2018·郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、SO、NO四种离子,其中K+与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是( )A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3解析:选C。设n(K+)=4mol,n(Mg2+)=5mol,n(NO)=xmol,n(SO)=ymol,根据电荷守恒分析,4+5×
8、2=x+2
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