物理化学公式大全

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1、.1.热力学第一定律的数学表示式或系统得功为正，对环境作功为负。上式适用于封闭体系的一切过程。2.焓的定义式3.焓变（1）式中为乘积的增量，只有恒压下在数值上等于体积功。（2）此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。4.热力学能(又称内能)变此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。5.恒容热和恒压热6.热容的定义式（1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。（3）质量定压热容（比定压热容）式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。（4

2、）此式只适用于理想气体。..1.摩尔蒸发焓与温度的关系式中=(g)—(l)，上式适用于恒压蒸发过程。2.体积功（1）定义式或（2）适用于理想气体恒压过程。（3）适用于恒外压过程。（4）适用于理想气体恒温可逆过程。（5）适用于为常数的理想气体绝热过程。9.理想气体可逆绝热过程方程10.反应进度为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。11.标准摩尔反应焓式中及分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于=1mol，在标准状态下的反应。12.与温度的关系式中，适用于恒压反应。13.范德华方程式中的单位为Pa·m6·mol-2，b的单位为m3·mol-1，和皆为只与

3、气体的种类有关的常数，称为范德华常数。14.压缩因子的定义..1.热机效率式中和分别为工质在循环过程中从高温热源T1吸收的热量和向低温热源T2放出的热。W为在循环过程中热机中的工质对环境所作的功。2.熵的定义3.克劳修斯不等式4.熵判据5.环境的熵变6.熵变计算的主要公式对于封闭系统，一切的可逆过程的计算式，皆可由上式导出（（1）上式只适用于封闭系统、理想气体、为常数，只有变化的一切过程（2）此式使用于n一定、理想气体、恒温过程或始末态温度相等的过程。（3）此式使用于n一定、为常数、任意物质的恒压过程或始末态压力相等的过程。7.相变过程的熵变此式使用于物质的量n一定，在和两相平衡时衡T

4、，p下的可逆相变化。..8.标准摩反应熵上式中=，适用于在标准状态下，反应进度为1mol时，任一化学反应在任一温度下，标准摩尔反应熵的计算。9.亥姆霍兹函数的定义10.吉布斯函数的定义11.热力学基本方程式热力学基本方程适用于封闭的热力学平衡系统所进行的一切可逆过程。12.克拉佩龙方程此方程适用于纯物质的相和相的两相平衡。13.克劳修斯-克拉佩龙方程此式适用于气-液（或气-固）两相平衡；气体可视为理想气体；与相比可忽略不计，在的温度范围内摩尔蒸发焓可视为常数。对于气-固平衡，上式则应改为固体的摩尔升华焓。..一些基本过程的ΔS、ΔG、ΔF的运算公式（Wf＝0）基本过程ΔSΔGΔF理想气

5、体等温可逆过程ΔFT＝－WR＝－任意物质等压过程ΔH－Δ（TS）ΔU－Δ（TS）任意物质等容过程ΔH－Δ（TS）ΔU－Δ（TS）理想气体绝热可逆过程0ΔH－SΔTΔU－SΔT理想气体从p1V1T1到p2V2T2的过程1)2)3)ΔH－Δ（ST）ΔU－Δ（ST）等温等压可逆相变0－WR等温等压化学反应ΔrGm＝ΔrHm－TΔrSmΔrGm＝－RTln＋RTlnQpΔU－TΔS..一些基本过程的W、Q、ΔU、ΔH的运算公式（Wf＝0）过程WQΔUΔH理想气体自由膨胀0000理想气体等温可逆00等容可逆任意物质理想气体00QVΔU＋VΔp过程WQΔUΔH等压可逆任意物质理想气体p外ΔVp外Δ

6、VQp－pΔVQp理想气体绝热过程CV(T1－T2)0理想气体多方可逆过程pVγ＝常数ΔU＋W可逆相变（等温等压）p外ΔVQpQp－WQp（相变热）化学反应（等温等压）p外ΔVQpQp－WΔrUm＝ΔrHm－QpΔrHm＝..Gibbs相律法拉第定律：Q＝nzFm＝t＋＝＝＝＝＝r+为离子移动速率，U+(U－)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。近似：（浓度不太大的强电解质溶液）离子迁移数：tB＝＝＝＋＝1电导：电导率：k＝1/ρ单位：S·m-1摩尔电导率：Λm＝Vm＝/c单位S·m2·mol－1杨－拉普拉斯公式：ps为曲率半径，若为球面接触角：单纯的课本内容，并不能满足学生的需要，

7、通过补充，达到内容的完善教育之通病是教用脑的人不用手，不教用手的人用脑，所以一无所能。教育革命的对策是手脑联盟，结果是手与脑的力量都可以大到不可思议。.