7.3 盐溶液的酸碱性

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1、§7.3盐溶液的酸碱性一、盐类水解的定义：盐类的水解——这种在溶液中盐的离子跟水电离出的H+or0H-结合生成弱电解质的反应。盐类水解必须注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。规律：①盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H+or0H-离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。②由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。③由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。二、盐类水解的规律及其水解方程式和离子方程式规律：①无弱不水解，溶液呈中性。②有弱就水

2、解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强）③越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。④越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解）⑤温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）1、强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3等。例：CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。∴是CH3COO-水解。其离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH说明：①水解过程是由水的电离和组成盐的

3、离子跟H+or0H-结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。②此水解时，消耗的是H+、∴强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（谁强显谁性）③多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。如：K2CO3（草木灰、灰碱）——二步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-一级水解K2CO3+H2OKHCO3+KOHHCO3-+H2OH2CO3-+OH-二级水解KHCO3+H2OH2CO3+KOH注意：①水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。∴H2CO3生成量相当小，H2CO3不能分开写成H2O

4、、CO2、更不能写↑。②由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。∴多元弱酸强碱盐的水解，以第一级水解为主。2、强酸与弱碱所形成盐的水解——呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解时,均消耗了OH-,∴它们的水溶液呈碱性。NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+说明：①由于NH4+水解程度小，所以NH3·H2O生成的浓度相当小。∴不能将拆开写，更不能放出NH3↑了。Al2(SO4)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4②由于Al3+水解程度小，因而生

5、成的Al(OH)3量相当小.∴不能用“↓”符号。③且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用“”。3、强酸强碱所形成盐的水解——呈中性。由于强酸强碱盐的水解后都生成了难电离的电解质，因而H+、OH-均未消耗。∴强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。4、弱酸与弱碱所生成盐的水解——强烈水解由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被消耗，因而使水解反应强烈进行。其水溶液的酸、碱性取决于对应酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。但如：CH3COONH4溶液呈中性。CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O∵CH3COOH和NH3·H2O的电离相等

6、。∴此水溶液呈中性。三、盐溶液酸、碱性强弱比较1、酸式盐的酸碱性问题。(1)强酸酸式盐。强酸酸式根离子只能电离(电离出H+),不能水解。∴盐溶液显较强的酸性。如：NaHSO4→Na++H++SO42-若NaHSO4与HCl同浓度，则其pH相等。(2)弱酸酸式盐弱酸酸式根离子既能电离出H+,又能水解生成OH-,此类盐溶液的酸碱性是由它的电离程度和水解程度的相对强弱来决定的。A、当电离程度大于水解程度时，溶液就显酸性B、当电离程度小于水解程度时，溶液就显碱性2、盐溶液酸、碱性强弱比较①同种弱酸形成的盐溶液，当浓度，温度相同时，它们的pH影响盐类水解程关系是：正盐＞一氢盐＞二氢盐度

7、的内在因素。②同温、同浓度的盐溶液，酸越弱形成的盐溶液pH值越大。（盐的本性）（规律③越弱越水解）如：Na2S碱性＞Na2CO3＞Na2SO3H2S酸性＜H2CO3＜H2SO3（Na2S＞NaHS，Na2CO3＞NaHCO3）3、pH值相同的盐溶液和酸溶液（盐溶液和碱溶液）水的电离程度不同。如pH=5的盐酸和NH4Cl，盐酸CH+(水)=10-9mol/L,NH4Cl中CH+=10-5mol/L，其比值为(10-9/10-5)=10-4四、影响盐类水解的因素1、内因：由盐的本性决定。如各种酸、碱本身电离