第7章 7.3盐溶液酸碱性

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1、名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料第7章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性【学习目标】:1．建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。2．探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律;盐类水解的规律是核心。3．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。课堂探究知识点一、盐溶液的酸碱性复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,()。水的离子积常数KW=_________________；25℃时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=____________

2、__,Kw＝___________=_____________，Kw只随温度的升高而________。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_____________，且KW=____________。若向水中加入酸，则C(H+)_______，水的电离平衡_________，C（OH-）________，PH值_________。若向水中加入碱，则C（OH-）_____，水的电离平衡__________，C(H+)__________，PH值__________。问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，

3、显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？问题2：盐的溶液是否显中性呢？问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性根据实验现象完成表格项目盐溶液盐类型指示剂溶液颜色酸碱性[H+]与[OH-]关系NaCl石蕊KNO3石蕊NH4Cl石蕊Al2(SO4)3石蕊CH3COONa酚酞NaHCO3酚酞总结回答以上溶液的酸碱性小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。将

4、盐分成三种类型：强酸强碱盐（）溶液pH=7，显（）性强酸弱碱盐（）溶液pH<7，显（）性强碱弱酸盐（）溶液pH>7，显（）性练习、用pH试纸测七种盐溶液的pH，盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？Cu(NO3)2溶液的pH()显（）性、Na2SO4溶液的pH()显（）性、Na2CO3溶液的pH()显（）性、Al2(SO4)3溶液的pH()显（）性、KNO3溶液的pH()显（）性、FeCl3溶液的pH()显（）性、知识点二、盐类的水解11名师精品小班www.xwp.cn名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料【引入】盐的组成中既不含

5、H+，也不含OH—，水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？请以氯化铵为例进行分析。NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl;NH4++H2ONH3·H2O+H+列出浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序__________________________________________________________。1.盐类水解：在溶液中盐电离出的某种离子（）或（）与水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质（）或（）的反应。弱酸根离子+H2O弱酸+OH-;弱碱阳离子+H2O弱碱+H+2．实质注

6、意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。规律：①盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H+or0H-离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。②由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。③由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。3．特点4．规律:盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3规律：①

7、无弱不水解，溶液呈中性。②有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强）③越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。④越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解）⑤温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）5.水解反应方程式的书写1）．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水_______________________2）．书写规律(1)强碱与弱酸所生成盐的水解——呈碱性。如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3等。11名师精品小班www.xwp.

8、cn名师精品小班高一化学春季班教学案贾Y老师专用资料例：CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。∴是CH3COO-水解。化学方程式为：CH3COONa+H2O_____________________