2019高中化学 化学键知识点

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1、高中化学化学键知识点　　化学键基础知识　　一、离子键部分　　1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。　　2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“Youare脑残”　　3、最脑残的话莫过于“活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物”了。例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，

2、这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。另外补充一个知识点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。　　4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根形成的盐也是离子化合物。从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。　　5、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，同样的，离子化合物一定含有离子键。　　6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高的化合物为离子化合物。　　7、离子化合物只有电子式没有结构式　

3、　二、共价键部分　　1、只共价键形成的化合物称为共价化合物　　2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。　　3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。　　4、化学键包括离子键，共价键，金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。　　5、关于共价化合物的结构式，通常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来，只有共价化合物才有结构式，因为短线代表的是共用电子对。　　6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。　　7、在共价化合物中，同种

4、原子间形成的共价键就叫做非极性键，不同原子间形成的共价键就叫做极性键。　　8、共价化合物的熔沸点较低，在判断离子化合物与共价化合物时，熔沸点可以作为区分离子化合物与共价化合物的条件之一。　　9、非极性键不一定只存在单质分子中，例如过氧化氢；单质中不一定存在非极性键，例如稀有气体单质都是单原子。极性键不一定只存在共价化合物中，还可能存在于离子化合物中，例如氢氧化钠。　　三、氢键以及分子间作用力部分　　1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间　　2、

5、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。　　3、氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。　　4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有：水，氢氟酸，氨气等。氢键与化学键类似，都需要能量来破坏，形成氢键的　　5、分子间作用力范围很小。一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。　　四、概括离子键与共价键区别　　1、成键条件：离子键：成键原子得失电子能力相差很大，成键后原子变为离子。共价键：成键原子的是电子能力相同或差别很小，成键后原子不变

6、为离子。　　2、电子式不同，后页会列举图。另外共价化合物以及含有共价键的单质还有结构式，含离子键的没有。只有离子化合物才能使用中括号。　　3、成键粒子和存在范围都不相同　　电子式以及结构式