化学键知识点

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1、..离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。③铵

2、根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、...MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示

3、原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg、Al等。F（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标

4、出“”或“电荷字样。例如：铵根离子氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：...【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”。②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外

5、层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同?由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成Na，Cl得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。2．

6、共价键（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。...（3）成键微粒：原子。（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。2．共价化合物、共价单质

7、及其形成过程的表示方法（1）分子结构（即共价键）的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：NN，CO2：O＝C＝O，CH4：。（2）用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。三极性键和非极性键1

8、．概念：...（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用电子对不