高中化学化学键化学反应与能量知识点总结

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1、高中化学化学键化学反应与能量知识点总结　　　　1.化学能与热能　　　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成　　　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小　　　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量　　　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量　　　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化通常表现为热量变化　　　　练习：　　　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰在反应中破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ形成

2、1molH－O键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（B）　　　　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3　　　　C.Q1+Q2　　　　（4）常见的放热反应：　　　　A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；　　　　E.物质的缓慢氧化　　　　（5）常见的吸热反应：　　　　A.大多数分解反应　　　　氯化铵与八水合氢氧化钡的反应　　　　（6）中和热：（重点）　　　　A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量　　　　2.化学能与电能　　　　（1）原电池（重点）　　

3、　　A.概念：　　　　B.工作原理：　　　　a.负极：失电子（化合价升高）发生氧化反应　　　　b.正极：得电子（化合价降低）发生还原反应　　　　C.原电池的构成条件：　　　　关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池　　　　a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极　　　　b.电极均插入同一电解质溶液　　　　c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路　　　　D.原电池正、负极的判断：　　　　a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属）金属化合价升高　　　　b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低　　　　E.金属

4、活泼性的判断：　　　　a.金属活动性顺序表　　　　b.原电池的负极（电子流出的电极质量减少的电极）的金属更活泼；　　　　c.原电池的正极（电子流入的电极质量不变或增加的电极冒气泡的电极）为较不活泼金属　　　　F.原电池的电极反应：（难点）　　　　a.负极反应：X－ne＝Xn－　　　　b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应　　　　（2）原电池的设计：（难点）　　　　根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）　　　　A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）　　　　B.正极为比负极不活泼的金属或石墨　　　　C.电解质溶液含有反应中得电子

5、的阳离子（即化合价降低的物质）　　　　（3）金属的电化学腐蚀　　　　A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀关键形成了原电池加速了金属腐蚀　　　　B.金属腐蚀的防护：　　　　a.改变金属内部组成结构可以增强金属耐腐蚀的能力如：不锈钢　　　　b.在金属表面覆盖一层保护层以断绝金属与外界物质接触达到耐腐蚀的效果（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）　　　　c.电化学保护法：　　　　牺牲活泼金属保护法外加电流保护法　　　　（4）发展中的化学电源　　　　A.干电池（锌锰电池）　　　　a.负极：Zn－2e＝Zn2+　　　　b.

6、参与正极反应的是MnO2和NH4+　　　　B.充电电池　　　　a.铅蓄电池：　　　　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式　　　　b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v　　　　c.化学反应速率之比＝化学计量数之比据此计算：　　　　已知反应方程和某物质表示的反应速率求另一物质表示的反应速率；　　　　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比求反应方程　　　　d.比较不同条件下同一反应的反应速率　　　　关键：找同一参照物比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）　

7、　　　（2）影响化学反应速率的因素（重点）　　　　A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）　　　　B.外因：　　　　a.浓度越大反应速率越快　　　　b.升高温度（任何反应无论吸热还是放热）加快反应速率　　　　c.催化剂一般加快反应速率　　　　d.有气体参加的反应增大压强反应速率加快　　　　e.固体表面积越大反应速率越快　　　　f.光、反应物的状态、溶剂等　　　　（3）化学反应的限度　　　　A.可逆反应的概念和特点　　　　B.绝大多数化学反应都有可逆性只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应不同的条件下其限度也可能不同　

8、　　　a.化学反应限度的概念：　　　　一定条件下当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等反应物和生成物的浓度不再改变达到表面上静止的一种“平衡状态”这种状态称为化学平衡状态简称化学平衡这就