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时间:2019-08-18
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1、碱金属元素的性质(一)原子结构:1.共同点:最外层电子数都是1,易失电子,具有较强的还原性。2.不同点:电子层数增加,原子半径增大。失电子能力逐渐增强,还原性增强。(二)单质的物理性质:1.共同点:*都有银白色的金属光泽,质软,密度小,熔点低,有较好的导电、导热性能。2.不同点:碱金属的熔、沸点逐渐降低,*密度逐渐增大。(三)单质的化学性质:1.共同点:与钠相似,都能与非金属、水、酸、溶液等反应,生成离子,最高价氢氧化物均为强碱。2.不同点:单质的还原性增强。与反应:(1):在常温和燃烧时生成;(2):常温生成,燃烧时生成;(3)K:常温生成,燃烧时生成。与反应:
2、(1):与反应较为缓和;(2):迅速反应,伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象;(3)K:除的现象外,还可以燃烧,轻微爆炸等现象;(4):发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。(四)焰色反应:1.概念:利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验,这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法,但不属于化学检验的方法。2.操作:(1)火焰本身颜色浅,否则干扰检验物质的观察,可用酒精喷灯。(2)蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色,且熔点高,不易氧化,可用、丝,并用稀盐酸反复清洗。(3)钾的焰色要透过蓝色钴玻璃,滤去钠的黄光。(五)碱金属中的特性:1.从,密度
3、呈增大的趋势,但。2.单质均为银白色,除外(略带金色)。3.Li的保存:同样不能接触空气,但不能像Na那样保存在煤油中,因为,所以应用蜡封。【典型例题】[例1]按的顺序下列性质逐渐减弱(或降低)的是()A.单质的还原性B.元素的金属性C.单质的密度D.单质的熔点分析:我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规律,但一些特殊的地方也应特殊记忆,K是同系列元素中的反常者(在密度方面)。答案:D[例2]下列对于铯()的性质的预测中,正确的是()。A.它只有一种氧化物B.它与剧烈反应C.具有很强的氧化性D.受热不易分解分析:碱金属单质具有还原性,且随核电荷数增加而增强,那么,
4、它的离子的氧化性则与之相反,即随核电荷数增加而减弱,因此的氧化性很弱,而其单质还原性很强,与反应就会很剧烈,由与的相似点可知,的氧化物也应当有多种(、、等),其碳酸氢盐也应与相似受热分解。答案:B点评:学习碱金属元素应着重在两方面,一方面是元素单质的相似性及递变性,另一方面是元素化合物的性质相似性。[例3]当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一碱金属可能是()A.锂B.钠C.钾D.铯分析:所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设:该合金的平均原子量为M。2M27.8g0.2g可知合金的平均相对原子质量为39,已
5、知铷的相对原子质量为85.5,则另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即Li、Na满足题意要求。点评:利用平均值的原则——先求出平均量,各成分量应在平均值的上下。[例4]含有1.40g碱金属(M)及其氧化物()的混合物与水反应,生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。解析:由于碱金属不确定,可采用极值法,即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化物时生成碱的质量,然后再根据平均值规律,建立不等式解题。若1.40g全为碱金属(设其原子量为a),则产生的质量为,若1.40g全为氧化物,则产生的质量为,显然有解得:,只有钾才适合此条件。设x和y分别为
6、钾及氧化钾的质量,则点评:本题若用常规方法对可能存在的物质作逐一尝试,逐一淘汰求解是很繁难的。选取极值法进行求解,可收到事半功倍的效果。[例5]草木灰含有碳酸钾,从草木灰中提取并做有检验:(1)用石蕊试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法是。(2)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要,当蒸发到时停止加热。(3)用焰色反应检验。某学生用无锈铁丝沾碳酸钾粉末,却沾不上,这是因为;某学生沾上了钾盐粉末,但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而不是紫色,这是因为。分析:本题主要考查石蕊试纸的使用方法及蒸发、焰色反应等实验基本操作,对学生来说,
7、务必熟练掌握。答案:(1)将试纸放在玻璃片上,用玻璃棒沾溶液点在试纸上,再与比色卡对照。(2)不断用玻璃棒搅拌溶液;只剩下少量溶液。(3)无锈铁丝未经加热;未隔蓝色钴玻璃观察。点评:考查了学生化学实验基本操作。【模拟试题】1.某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断正确的是()A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定是否含钾元素2.除去中混有的少量粉末,最合理的方法是()A.加热B.加溶液C.加盐酸D.加溶液3.随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质()。(长春市检测题)A.熔点依次降低B.密度依次减小C.颜色逐渐加深D.金属
8、活动性增强
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