【初三化学】第9讲知识点总结

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1、让学习更有效第九讲知识点总结模块一金属材料一、金属的物理性质（共性）：1.有金属光泽，大多为银白色固体；例外：金为黄色，铜为紫红色；金属固体为粉末状时，大多为黑色。2.常温下大多为固态；例外：汞常温下为液态。3.导电性、导热性良好；4.延展性良好；二、合金及其性质：1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。（混合物）金属其他金属或金属非金属纯金属合金2、合金的性质特点：（1）硬度大：合金的硬度一般大于组成它们的金属；（2）熔点低：合金的熔点一般低于组成它们的金属；（3）抗腐蚀能力强：合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。注：合金比纯金属

2、具有更广泛的用途，生活中所使用的金属材料一般都为合金。3、常见合金：（1）铁合金：生铁和钢是铁合金的主要存在形式。钢和生铁的区别主要是含碳量不同，钢的含碳量（0.03%～2%），生铁的含碳量（2%～4.3%）。除含碳外，生铁中含有硅、锰等，如果钢中含有一定比例的铬、镍，就是“不锈钢”。（2）铝合金：具有密度小（轻）、抗腐蚀、强度高等优良性能，在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。（3）钛和钛合金：具有良好的生物相容性、优异的抗腐蚀性、密度小、熔点高、易于加工、强度大等性能，被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于火箭、导弹、航天、船舶、生物医疗等领域

3、。南京学而思中考研究中心·双氧水团队出品~1~让学习更有效模块二金属的化学性质一、金属与氧气反应（大部分金属都可以）：点燃镁与氧气反应：2Mg＋O22MgO（在空气里就剧烈燃烧）；点燃铁与氧气反应：3Fe＋2O2Fe3O4（在空气里不燃烧，纯氧里才剧烈燃烧）；“真金不怕火炼”：即使在高温时金也不与氧气反应；☆金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同体现了：——金属的活动性不同。金属与氧气反应越容易，反应越剧烈，金属活动性越强。☆结论：镁、铁、金的活动性顺序为Mg＞Fe＞Au。二、金属活动性顺序（重要）：依据金属化学性质的活泼程度由强到弱，给金属以下排序：KCaNa

4、MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱特点：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，氢后的金属与稀盐酸或稀硫酸不能反应产生氢气；③位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来；④铁与酸反应，或者其他金属盐溶液反应永远得到二价铁的化合物；三、金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：金属与酸反应的现象反应方程式（重要）产生大量气泡，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑镁放出热量，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑形成无色的溶液产生气泡，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑锌放出热量，Zn+H2SO

5、4＝ZnSO4+H2↑形成无色的溶液产生少量气泡，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑铁放出热量，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑形成浅绿色的溶液铜无明显变化南京学而思中考研究中心·双氧水团队出品~2~让学习更有效☆金属与酸反应的剧烈程度不同体现了：——金属的活动性不同：能与酸反应，活动性较强；不反应，活动性较弱；相同条件下，金属与酸反应越剧烈（冒泡速率越快），金属活动性越强；☆结论：镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。四、金属与金属化合物溶液反应：原理：金属活动顺序中，活动性顺序强的金属能把活动性顺序弱的金属从其化合物溶液中置换出来（

6、以强换弱）。实验现象化学反应方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝上有红色物质生成，2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3中溶液颜色由浅绿色逐渐变为无色+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液铜丝上有银白色物质生成，Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+中溶液由无色逐渐变为蓝色2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液无明显变化中☆结论：铝、铜、银三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。●总结：金属活动性强弱判断方法1、看能否与氧气反应，以及反应的难易（剧烈）程度；2、看能否与酸反应，以及反应的剧烈程度（产生氢气的速率）；3、看金属与金属化合物溶液间能否反应；五、置换反应（基本反应类型之一）：由一种单

7、质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。简式：单质A+化合物B=单质C+化合物D。Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2Fe+2HCl＝H2↑FeCl22Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3+Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2南京学而思中考研究中心·双氧水团队出品~3~让学习更有效模块三金属资源的利用和保护一、金属资源的利用：自然界中绝大部分金属以化合物形式存在，少部分不活泼金属以单质存在。——利用方法：工业冶炼金属（以工业炼铁为主要例子）二、金属资源问题与保护：问题对策寻找金属代用品；金属资源短缺有计划合理地开采矿

8、物物尽其用，杜绝浪费；金