泸州市高2017届一诊化学试题及答案

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1、泸州市高2017届第一次教学质量诊断性考试---化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5I-127Na-23Al-27Fe-567．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A．硅太阳能电池利用的是原电池原理B．草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C．硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D．用于发酵的小苏打属于碱8．下列有关说法正确的是A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为10B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸

2、，无明显现象D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐渐变黄9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB．原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56gC．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NAD．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA10．短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、

3、Y、Z同周期，且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：Y>ZB．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C．M与R可形成含非极性键的化合物D．固体X2Y3可在水溶液中制取11．下列有关实验的现象和结论都正确的是选项实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金属性：C>SiB将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体收集到一定量气体实验室可用此法制备CO2C将4mL0.01mo

4、l/L酸性KMnO4溶液与2mL0.1mol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反应物浓度，反应速率加快D将NO2气体通入石蕊试液中溶液变红NO2是酸性氧化物12．氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式是2H2O-4e－=4H++O2↑C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小13．25℃时，下列有关电解质溶

5、液说法正确的是A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42－)K226．(14分)有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样(如右图)，每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。将两瓶药品分别标记为A、B，并配制成溶液进行如下探究。试回答：(1)配制溶液时玻璃棒的作用

6、是。(2)取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是。另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3。则该白色沉淀是。(3)分析发现上述实验并不严谨。请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加。(4)向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体。B溶液pH>7的原因是(用离子方程式说明)。(5)请结合右图继续探究：①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式，反应中通入气体表现性。②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，

7、设计如下实验方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色。上述设计方案无法达到实验目的的是：方案；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入。27．(15分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：I．制备高铁酸钠(Na2FeO4)(1)制备NaClO溶液已知：3Cl2+6NaO

8、H=△==5NaCl+NaClO3+3H2O①图甲装置中发生反应的离子方程式是，为防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是。②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)=△==MnCl2+Cl2↑+2H2O。选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaClO的装置，应选择的装置有(填字母)。(2)制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是。(3)制备Na2Fe