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1、重庆市高2014级一诊试题化学(共100分)相对原子质量(原子量)：H一1C一12O一16Fe一56Cu一64一、选择题(本大题共7小题,每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分Al(OH)3],该同学在服药期间不宜食用的食品是A．松花皮蛋B．醋C．面条D．稀饭2.下列有关物质用途的说法不符合事实的是A．SO2可用于杀菌、消毒B．氧化铝可用于制耐火坩埚C．浓硫酸可用于干燥SO2气体D．SiO2可用于制太阳能电池3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．KI溶液中：Ca2+、Na
2、+、ClO一、C1一B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al3+、K+、AlO2一、SO42-C．c(H+)=10-12mol／L的溶液中：K+、Na+、NO3一、C1一D．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3一、SO42一4.下列装置能达到实验目的是A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5.下列说法正确的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和浊液B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一约为6.02×1022个C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的阳
3、离子约为6.02×1022个D．标准状况下，将5.6g铁片放入足量浓硝酸中，产生的NO2体积为6.72L6.在某温度下,2L密闭容器中,X、Y、Z三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示,下列说法正确的是A．若缩小体积，正、逆反应速率均增大，Z的体积分数减小B．若此反应的△H>0，则升高温度后，正反应速率增大，逆反应速率减小C．若体积不变，该温度下，再加入1.5molZ,达到新平衡时，C(X)=0.65mol／LD．该温度下,此反应的平衡常数为6.757.已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ／molCH4(g)+CO2(g
4、)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ／molC-H键的键能约为413kJ／mol，O--H键的键能约为463kJ／mol，H--H键的键能约为436kJ／mol，则CO2中C=O键的键能约为A．797.5kJ／molB．900.5kJ／molC．962.5kJ／molD．1595kJ／mol二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8．(14分)“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途．请回答下列与氯有关的问题：(1)请画出氯的原子结构示意图．(2)漂白粉是灾后饮用水
5、常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式．(3)FeCl3可用作净水剂，室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于mol／L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)．(4)“84”消毒液的有效成分为NaClO，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3的混合液中，除CO32-外，其它离子浓度由大到小的顺序为(已知结合质子的能力为：ClO一>HCO3一)．(5)C1O2是高效水处理剂，用NaClO2与NCl3反应可以制得C1O2．已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式
6、为：NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+(未配平)．①该反应中方框内的物质是(填化学式)．②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为9．(15分)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．题9图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定、流速可控．请回答下列问题:(1)题9图2中仪器a的名称是(2)根据题目要求,在题9图2中最好选择：(填序号)作为A装置.(3)对题9图2中装置①进行气密性检查的方法是：，向分液漏斗中加足量水,过一会,水不再下滴,说明装置①的气密性良好．(4)在
7、B装置中发生的主要反应的化学方程式是.(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是.(6)反应一段时间后,若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液,没有蓝色出现,请推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有．(7)若铁粉被完全消耗,某同学为确定生成物中有+2价铁,取少量生成物于试管中,加入适量的稀硫酸溶解．①写出溶解过程的离子反应方程式.②请写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论：．10．(14分)A、B、C、D、E为五种短周
