初三化学基础巩固版

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1、【酸、碱、盐］2014春节版_、酸的定义：O常见的酸：硫酸（）、盐酸（）、硝酸（）、磷酸（）、氢硫酸（）、氢視酸（）、氮碘酸（）、氢氟酸（）、碳酸（）.含氧酸有：无氧酸有：_元酸有：二元酸有：三元酸有：强酸::弱酸:二、碱的定义：0常见的碱：氢氧化钠（）、氢氧化钾（）、氢氧化钙（）、氢氧化锁（）、氨水（）、红氧化镁（）、红氧化铜（）、蛍氧化铝（）、氢氧化铁（）.可溶性碱：微溶性碱：难熔性碱：强碱：;弱碱：有颜色的碱：氢氧化铁色，氢氧化铜色，氢氧化铝色。三、盐的定义：r常见的正盐：碳酸钠（）、碳酸钾（）、碳酸钙（）、碳酸顿（)硝酸饮（

2、）、硝酸银（）、硝酸铁（）、硝酸镁（)硝酸铝（）、硝酸钠（）、硝酸钾（）、硝酸钙（)硝酸铜（）、硫酸钠（）、硫酸钾（）、硫酸钙（）、硫酸铜（)硫酸铝（）、硫酸锌（）、硫酸铁（）、硫酸亚铁（）、硫酸锁（）、硫酸镁（）、硫酸钱（）、硝酸钱（）、磷酸钙（）、磷酸顿（)氯化亚铁（）、氯化铁（）、氯化锌（）、氯化铜（)氯化铝（）、氯化顿（）、氯化钙（）氯化银（）、氯化镁（）、氯化钠（）、氯化钾（）氯化钱（)酸式盐：碳酸氮钠（）、碳酸氢钾（）、碳酸氮钙（）、碳酸氢镁（碳酸氢锁（）、硫酸氢钠（）、硫酸氢钾（）、硫酸氢钙（四、酸碱指示剂及其作用：%

3、1紫色石蕊遇酸,遇碱;②无色酚駄遇酸;遇碱五、重要的酸：1、（1）盐酸：学名,物理性质：色、气味、体。浓盐酸挥发，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口形成O原因是：o（2）化学性质：%1与作用，紫色遇盐酸变,酚瞅遇盐酸o%1与反应，生成和0写出盐酸与镁、铝、锌、铁反应的方程式：%1与反应，住成和。写出盐酸与氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化银反应的方程式:%1与反应，生成和O写出盐酸与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化饮的化学方程式：%1与反应，生成和写出盐酸为硝酸银、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠

4、反应的化学方程式:（3）盐酸的用途：①金属除锈②胃液屮含少赧的盐酸帮助消化。2、（1）硫酸：物理性质：色、、状体，挥发，浓硫的质量分数是o（2）浓硫酸的特性：性，属于性质，可用作剂。性，属于性质，能使物质碳化。性，属于性质，不小心沾到皮肤或衣物上，应该用大量的冲洗，再涂上的溶液。（3）如何稀释浓硫酸？（4）化学性质:%1与作用，紫色遇硫酸变,酚瞅遇硫%1与反应，生成和O写出硫酸M镁、铝、锌、铁反应的方程式：%1与反应，生成和O写岀硫酸与氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化铁、氧化铜、氧化银反应的方程式:%1与反应，生成和0写出硫酸与氢氧化钠

5、、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化倾的化学方程式：%1与反应，生成和写出硫酸与硝酸银、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠反应的化学方程式：（5）用途：①金属除锈②重要的化工原料（牛产化肥、农药、火药、燃料等）③浓硫酸町用作干燥剂，干燥酸性和中性气体,不能干燥性气体.酸性气体如：CO2>SO2、SO3、NO2、HC1等，中性气体如：02、H2>N2、CO、CH4等.3、硝酸：硝酸是（强/弱）酸，挥发，浓硝酸易形成白雾，敞口放置溶质质量分数变小，见光易，常保存在试剂瓶屮。六、重要的碱：1.（1）氢氧化钠：俗称冲洗

6、，再涂上（2）物理性质：、、，具有强性，沾到皮肤上，先用人最的,可做剂.O体，一溶于水，易（3）化学性质：①与作用，紫色遇碱酸变,酚猷遇碱变。②与反应，生成和O写出氢氧化钠与二氧化碳（再空气中变质）、二氧化硫、三氧化硫反应的方程式：③与反应，生成和O写出氢氧化钠与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应的方程式：、④与某些反应，生成和O写出氢氧化钠巧硫酸铜、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、氯化铜、氯化铝、氯化镁、氯化铁反应的方程式:（5）用途：①应用于肥皂、石汕、造纸、纺织和印染等工业②能与汕脂反应，用来除去汕污③作干燥剂：能干燥碱性和中性气体,常见碱性

7、气体：（写一种）2、（1）氢氧化钙：俗称、,具有腐蚀性。（2）物理性质：色粉末，溶于水，氢氧化钙溶液俗称。（3）生石灰溶于水形成熟石灰，溶于水放出大量的热，方程式为：此外生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作食品剂。（4）化学性质：%1与作用，紫色遇碱酸变,酚猷遇碱变o%1与反应，生成和0写出用澄清右灰水检验二氧化碳的方程式：（也是川仃灰浆抹墙墙体会渐渐变坚硬的原理）写出氢氧化钙与二氧化硫反应的方程式:%1与反应，生成和写出氢氧化钙与盐酸、硫酸、硝酸、碳酸反应的方程式：%1与某些反应，生成和O写出红氧化钙与硫酸铜、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁

8、、氯化铜、氯化铝、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、碳酸钠反应的方程式：（5）用途：①重要的化工原料（如石灰浆抹墙）②农业上改良酸性土壤③配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）七、中和反应：屮和反应的实质：是酸中的离子和碱中的离子结合主成水。八、溶