必修1专题1第一单元物质的分散系

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1、物质的分散系一、分散系及其分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系．被分散的物质称为分散质．容纳分散质的物质称为分散剂．请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物一、分散系分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举例外观特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥浆水牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液把一种(或几种)物质

2、分散到另一种物质中所得到的体系．思考：溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？叙述制备Fe(OH)3胶体的实验步骤,并写出反应的化学方程式实验步骤在沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热煮沸,待溶液呈红褐色。化学方程式：FeCl3+3H2O======Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体的丁达尔效应Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微

3、弱，观察不到丁达尔效应．浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm一、分散系分散系浊液悬浊液乳浊液胶体溶液均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举例外观特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥浆水牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液把一种(或几种)物质分散到另一种物质中所得到的体系．归纳：胶体的性质①丁达尔现象②吸附性练习胶体的性质（1）丁达尔现象：关键词：一束强光　胶体　光亮的通路　　　散射　区别溶液和胶体（2）布朗运动：关键词：胶粒　不停地　无规则运动解释原因：胶粒每一瞬间受到的合力大小和方向均不相同（3）

4、电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子作定向运动。拓展：（4）胶体的聚沉：由于中和或减弱胶粒的电荷，减小粒子间排斥而凝聚成沉淀。加入电解质加热加入带相反电荷的胶体搅拌溶液胶体浊液分散质粒子直径宏观特征能否透过滤纸能否透过半透膜实例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一稳定均一较稳定不能能不能能不能不能食盐水氢氧化铁胶体泥水有色玻璃有色玻璃豆浆常见胶体有尘埃的空气有尘埃的水血液墨水蛋清淀粉溶液肥皂水Q：如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？光照下无丁达尔效应空间变得一团漆黑人类难以生存练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、

5、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1--100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀A.①④B.②③④C.②③D.①③④C①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？②可通过什么方法检验这些物质是否电离？③物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？思考：小结：1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。3、电离可用电离

6、方程式来表示。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物电解质：非电解质：二、电解质和非电解质本身电离出自由移动的离子练习例1：判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××例题1:下列叙说正确的是（）A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固体NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、

7、SO3水溶液能导电，所以SO3是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO4水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、CA、NaCl水溶液是混合物，是电解质溶液，NaCl才是电解质。B、固体不导电，因为其中Na＋、Cl－不能移动。如有外界条件（水溶液或熔融状态下）可电离而产生可移动的离子而能导电。C、液态不能导电，但溶于水时，在水分子的作用下电离成H＋、Cl－：HCl＝＝H＋＋Cl－产生可移动的离子而导电。D、SO3导电是因为：SO3＋H2O＝＝H2SO4生成的H2SO4是电解质在水溶液中可发生：