欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:46391939
大小:52.50 KB
页数:3页
时间:2019-11-23
《NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量测定》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量测定一、实验目的:1.掌握酸碱滴定原理及方法,了解准确分别滴定的条件;2.掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力;3.掌握滴定分析法的基本原理、方法和数据的处理;4.掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能,提高观察、分析和解决问题的能力;二、实验原理:在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10-8,Ka3=4.4*10-13,Ka2/Ka3>105故可分别滴定,可用NaOH准确滴定磷酸二氢根,用酚酞做指示剂,滴定终点由无色变成微蓝色。由于Na2
2、HPO4的Ka3很小,不能直接连续滴定,用HCl滴定磷酸一氢根,以甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色。三、主要试剂和仪器:1.试剂:邻苯二甲酸氢钾基准试剂,无水碳酸钠基准试剂,氢氧化钠,盐酸,酚酞指示剂,甲基橙指示剂,酚酞指示剂,磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合物。2.仪器:25.00mL移液管,250mL锥形瓶3个,电子天平,容量瓶(250ml),酸式滴定管,碱式滴定管,洗瓶。四、实验步骤:1.0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定在天平上称取2gNaOH与小烧杯中,溶解后,置500ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀。
3、在分析天平上准确称取0.4~0.6克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入40~50ml蒸馏水,溶解后,加入2~3滴酚酞指示剂。用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点。计算NaOH的浓度,给出平均值,其相对偏差不应大于0.2%。2.0.1mol/LHCl溶液的标定用小量筒量取约4.5mL浓盐酸,转移至500mL试剂瓶中加适量水稀释至刻度摇匀。用称量瓶准确称取0.15~0.20g无水Na2CO33份,分别倒入250mL锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖,以免吸湿。
4、然后加入20~30mL水使之溶解,再加1~2滴甲基橙指示剂,用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变至橙色即为终点。计算HCl溶液浓度。3.混合液中磷酸二氢根含量的测定称取适量磷酸盐混合物,加适量水溶解,必要时可以加热,然后待其完全冷却后转移至250mL容量瓶中,加水稀释至刻度。移取混合液25ml于锥形瓶中,加2-3滴百里酚酞,用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色即为终点,记录数据平行滴定三次。4.混合液中磷酸一氢根含量的测定移取混合液25ml于另一锥形瓶中,加2-3滴溴酚蓝用已标定的HCl溶液滴定至由蓝色
5、变为黄绿色且半分钟不褪色即为终点,记录数据平行滴定三次。五、数据处理与记录C(HCl)=2*〔(m/M)(Na2CO3)/250〕*V(Na2CO3)*1000/V(HCl)C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4))ω(磷酸二氢钠)=10*C(NaOH)*V(NaOH)*M(NaH2PO4)/m(磷酸盐)ω(磷酸一氢钠)=10*C(HCl)*V(HCl)*M(Na2HPO4)/m(磷酸盐)1.0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定数据纪录表序号项目数据123m邻苯二甲
6、酸氢钾/gVNaOH/mlCNaOH/mol.L-1CNaOH/mol.L-1平均值2.0.1mol/LHCl溶液的标定数据纪录表序号项目数据123mNaCO3/gVHCL/mlCHCL/mol.L-1CHCL/mol.L-1的平均值3.混合液中磷酸二氢根含量的测定数据纪录表共称取混合磷酸盐5.1866g序号项目数据123VNaOH/mlVNaOH/ml平均值4.混合液中磷酸一氢根含量的测定数据纪录表序号项目数据123VHCL/mlVHCL/ml平均值六、注意事项:加入的指示剂不能过多.称量无水碳酸钠试样时,称量平要带
7、盖.配制标准溶液时注意定容.NaOH不需要准确称量,因为它不能准确配制.注意观察终点的颜色,不要滴过量.
此文档下载收益归作者所有