资源描述：
《分析化学综合实验-nah2po4和na2hpo4混合液中各组分含量的测定方案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、-8-分析化学综合实验实验研究报告姓名戴展宇学号05091108单位湖州师范学院时间2008-1-1-8-NaH2PO4和Na2HPO4混合液中各组分含量的测定方案㈠实验目的：１．掌握酸碱滴定原理及方法；２．了解准确分别滴定的条件；３．掌握酸碱指示剂的选择．㈡实验原理：在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8,Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分别滴定，强碱准确滴定磷酸二氢根，反应为：NaH2PO4+NaOH=NaHPO4+H2O滴定终点用百里酚酞指示．
2、由于Na2HPO4的Ka3=4.4*10－13,Ka3<10－6b不能直接连续滴定，故强酸滴定磷酸一氢根．反应为：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4;甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色．㈢试剂和仪器：试剂：邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂 酚酞指示剂（2g/L）乙醇溶液 甲基橙指示剂（1g/L ） 百里酚酞指示剂磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液仪器：移液管(25.00ml)锥形瓶（250ml) 容量瓶(250ml) 电子天平试剂配制：酚酞指示剂（2g/L）
3、：称取0.1g酚酞溶于100ml(60%乙醇溶液)甲基橙指示剂（1g/L ） ：:称取0.1g甲基橙溶于100ml水 百里酚酞指示剂（2g/L） ：称取0.1g百里酚酞溶于100ml(90%乙醇溶液)磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合液：称取7gNaH2PO4和0.7gNaOH研磨均匀（四）实验步骤：1..0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定①在天平上称取8gNaOH与小烧杯中,溶解后,置于2000ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀．②在分析天平上,准确称取0.4-0.5克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加
4、入250ml锥形瓶中,加入20-30ml蒸馏水,溶解后,加入1-2滴酚酞指示剂。③用待标定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。2.0.1mol/LHCl溶液的标定①准确称取0.10-0.12g无水碳酸钠试样三份,分别置于250ml锥形瓶中,加入30ml水溶解,加甲基橙指示剂1-2滴。②用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。３．混合液中磷酸二氢根
5、含量的测定：移取混合液25ml于锥形瓶中，加1～2滴百里酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次．４．混合液中磷酸一氢根含量的测定： 移取混合液25ml于令一锥形瓶中，加1～2滴甲基橙用已标定的HCl溶液滴定至红色变为黄色且保持半分钟不褪色既为终点，纪录数据平行滴定三次． -8-（五）数据处理与纪录：C(HCl)=m(Na2CO3)*2000/V(HCl)M(Na2CO3);C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8
6、H4O4));C(NaH2PO4)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);C(Na2HPO4)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4); 表一0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定数据纪录表序号 项目 数据123mKHP＋称量瓶（倾出前）/g18.479218.00620.473018.006517.57200.434517.572017.16720.4049mKHP＋称量瓶（倾出后）/gmKHP/gVNaOH终读
7、数/ml23.600.0023.6021.600.0021.6020.100.0020.10VNaOH初读数/mlVNaOH/mlCNaOH/mol.L-1=(m/M)KHP/VNaOH0.098140.098500.09864CNaOH/mol.L-1的平均值0.09843︳di︳0.00028670.000070000.0002100相对平均偏差/%0.1919％表二0.1mol/LHCl溶液的标定数据纪录表序号 项目 数据123mNaCO3＋称
8、量瓶（倾出前）/g19.915818.88531.0305mNaCO3＋称量瓶（倾出后）/gmNaCO3/gVHCL终读数/ml7.250.2017.0534.2517.2517.0023.756.7017.05VHCL初读数/mlVHCL/mlCHCL/mol.L-1=2*(CV)NaCO3/VHCL0.091240.091510.09124CHCL/mol.L-1的平均值0.09133︳di︳0.0000900000.00018000.000090000相对平均偏
