氧化还原反应（1）(0) - 氧化还原反应

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1、氧化还原反应1、基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型表达式回忆化合反应例：2Na＋Cl22NaCl点燃例：CaO＋H2O＝Ca(OH)2例：2Mg＋O22MgO点燃例：SO3＋H2O＝H2SO4多到一分解反应例：Cu(OH)2CuO＋H2O例：H2CO3＝H2O＋CO2↑例：CaCO3CaO＋CO2↑高温实验室如何制取氧气？一到多2KMnO4====K2MnO

2、4+MnO2+O2↑▲置换反应例：Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑例：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu复分解反应例：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例：CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓例：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3讨论Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应属于哪种基本反应类型？△从物质是否得氧和失氧的角度分析H2+CuO=Cu+H2O的反应△★氧化还原反应与得失氧关系失氧被还原得氧被氧化思考：这个反应，有得

3、失氧吗？是否属于氧化还原反应？试着从化合价看看H2+Cl22HCl点燃均有化合价变化分析它们的共同点：△Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2H2+CuO=Cu+H2O△C+H2OCO+H2高温00+1+2+2+4+30+200+1二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）凡是有元素化合价升降的化学反应[练习]判断下面的反应哪些是氧化还原反应?关键:（1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;（2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应Δ2NaBr+Cl2==2

4、NaCl+Br2CuO＋H2==Cu＋H2OHCl+NaOH＝NaCl＋H2OCu(OH)2==CuO＋H2OΔ氧化还原反应与元素化合价升降关系★化合价升高被氧化化合价降低被还原在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成过程看化合价升降的根本原因:电子的得失氧化还原反应与电子转移的关系★失去电子被氧化得到电子被还原3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应中电子转移和化合价升降的关系失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应得电子（或电子对偏向）化合价

5、降低还原反应本质特征升失氧降得还★小结：CuO+H2Cu+H2O△得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应+2+100四大反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应化合反应复分解反应分解反应置换反应？多谢指导！