浅谈初中化学酸碱盐知识要点

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1、浅谈初中化学酸碱盐知识要点姓名：杨瑞田学校：青岛理工大学附属中学（青岛23屮）班级：2008级1班指导老师：王桓老师联系电话：13210262238邮政编码：作为一名初三的学生，我们接触化学已经冇半年Z久，这半年来，我们只是领略了化学天地中最浅薄的一层，但是真止的理解对于我们来说或许并不容易。最基础的才是最重要的,我们从开学至今层层递进，从授开始的镁条燃烧试验到后來的分了结构，再到这学期的重中之重——酸碱盐的学习，我们需要白己对他们的知识点进行条理清晰的梳理，所以对于酸碱盐浅层的学习略有心得的的我，在此就自身情况浅谈酸碱盐的知识要点。一、在学习酸碱盐的最

2、初，我们可以将他分开学习，就她们各自的定义，性质，特点，典型的反应进行综合整理。（一）酸酸是指在水屮电离时，产牛的阳离子全部都是氢离子的化合物。我们可以总结身边常见的酸来说明酸的共性。1.盐酸物理性质：（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质（主要是Fe3+）,而显黄色（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气屮的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。用途：除锈，帮助消化2.硫酸物理性质（1）纯硫酸是-•种无色汕状液体。常川的浓硫酸'PH2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g-

3、cm-3i其物质的量浓度为18.4molL-1o（2）硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。（3）浓硫酸溶解时放出人量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”特性：1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓

4、硫酸的化学性质。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气屮的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4・・5H2O、Na2CO3-10H2O）中的水。（4）金属遇浓硫酸时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部原了的进一步反应。1.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分了中氢氧原了数的比（2：1）夺取被脱水物屮的氢原了和氧原了。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元索的有机物，具屮蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物

5、质屮的有机物，被脱水示生成了黑色的炭（碳化）。用途：除锈，做干燥剂两种酸也拥有很多共同的化学性质：（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）:石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚瞅试液遇酸（如硫酸）不变色。（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气：在实验室屮置取氢气，可以选择任意的活泼金属，如锌与盐酸：Zn+2HCI=ZnC12+H2T，铁与稀硫酸：Fe+H2SO4=H2t+FeSO4（3）跟金属氧化物反应生成盐和水：在清洗铁制品表面的铁锈时，可以采用稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4二Fe（SO4）3+3H2O（4）酸溶液跟

6、碱发生屮和反应生成盐和水：在医疗屮，用AI（0H）3治疗胃酸过多：AI（OH）3+3HCI二AICI3+3H2O让氢氧化铜沉淀溶解：Cu（OH）2+2HCI=CuCI2+2H2O（5）跟盐反应生成新的酸和盐：在实验室屮制取二氧化碳：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T（主要涉及强酸制弱酸，盐酸酸性〉碳酸酸性）在探究酸的性质是，我们也有许多应注意的地方（1）在'金屈+酸-盐+氢气'屮，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼

7、金属，排在'氢'后的金属不能登换酸屮的氢。（2）通过金属跟酸的反应悄况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序屮，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。（3）硫酸具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（二）碱碱是指在水屮电离时，产生的阴离了全部都是氢氧根离了的化合物。与酸相同，生活屮的碱都有很多各白的性质和共性：1・氢氧化钠物理性质：（1）白色固体（2）易溶于水，同时强烈放热。

8、溶于乙醇和甘汕。（4）冇强碱性，对皮肤、织物、纸张等冇强腐蚀性。（5）易从空气中