初中化学酸碱盐知识要点总结

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1、初中化学酸碱盐知识要点总结　　　　酸碱盐的知识点是值得我们去重视的在初中的化学学习中这个知识点涵盖的内容比较多也是我们考试经常会被考察的下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识希望对大家有用　　　　一、酸、碱、盐的组成　　　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)　　　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)　　　　盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠　　　　酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)　　　　二、酸　

2、　　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途　　　　2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)　　　　(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色　　　　(2)金属+酸→盐+氢气　　　　(3)碱性氧化物+酸→盐+水　　　　(4)碱+酸→盐+水　　　　(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)　　　　3、三种离子的检验　　　　三、碱　　　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途　　　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)　　　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色使无色

3、酚酞试液变红色　　　　(2)酸性氧化物+碱→盐+水　　　　(3)酸+碱→盐+水　　　　(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶产物符合复分解条件)　　　　注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)　　　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O　　　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O　　　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓　　　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生　　　　1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光放出大量热生成白烟同时生成

4、一种白色物质　　　　2、木条在氧气中燃烧放出白光放出热量　　　　3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成　　　　6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰产生大量的热有雾生成　　　　7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成　　　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变浑浊　　　　9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰放出热量　　　　10、向盛有少量碳酸钾固体的

5、试管中滴加盐酸有气体生成　　　　11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末试管口有液滴生成　　　　12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧生成白色固体　　　　13、点燃纯净的氢气用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成　　　　14、向含有Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成　　　　15、向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成　　　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色并有气体生成　　　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成　　　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉

6、淀生成　　　　19、在生石灰上加少量水反应剧烈发出大量热　　　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着溶液颜色逐渐变浅　　　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附　　　　化学物质的检验　　　　(一)、气体的检验　　　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中若木条复燃则是氧气.　　　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯观察杯壁是否有水滴往烧杯中倒入澄清的石灰水若不变浑浊则是氢气.　　　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水若变浑浊则是二氧化碳.　　　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝则是氨气.　　　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜若白色固体

7、变蓝则含水蒸气.　　　　(二)、离子的检验.　　　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒　　　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液　　　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水　　　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀则是氯离子　　　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡　　　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口　　　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子　　　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子　　　　(三)、相关例题　　　　14、如何检验