初中化学酸碱盐知识归纳

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1、初中化学酸碱盐知识归纳 一、概念：  1、酸的组成——氢离子＋酸根离子  2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子  3、盐的组成——金属离子＋酸根离子  4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB  5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。  6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。  二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，

2、三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼

3、金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。  1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。  2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，  4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。  5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，  6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄

4、色  7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，  8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱  1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O  3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH

5、+SO3=Na2SO4+H2O  4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊  5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O  7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐  1、硫酸铜溶液跟铁反应：

6、CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色  2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少  5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生  6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H

7、Cl有白色沉淀产生  7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生  8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生  9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生  四、金属活动性顺序表：      K  Ca  NaMg  Al  ZnFe  Sn  Pb  (H)  CuHg   AgPtAu  五、溶解性表： （1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有

8、挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。 （3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。  六、反应条件：  1、复分解反应的条件——生成物中有沉