大学化学A第2章溶液2010崔爱莉

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1、第2章溶液2.1溶液及其浓度表示方法2.2溶解度（氢键：参考第九章内容）2.3非电解质稀溶液的依数性作业：2-19～2-3612.1.1溶液的概念和分类溶液：由两种或多种组分组成的均匀体系。或者说，一种或几种物质分散在另外一种物质中所形成的均匀混合物。溶液特点：均匀性、无沉淀、组分均以分子或离子方式存在。溶液与胶体2.1溶液及其浓度表示法22.1.2溶液浓度的表示法1.摩尔分数（x）：对于由A,B两种组分组成的体系对于由i种组分组成的体系,则2.质量摩尔浓度(b)：每千克溶剂中所含溶质的物质的量。质量

2、摩尔浓度常用于溶液沸点和凝固点变化的计算。33.物质的量浓度c(mol/L)：一升溶液中含溶质的物质的量。4.用分压p表示的浓度：思考：对于稀的水溶液，c≈b;对于稀的非水溶液c~b?5.极稀溶液的浓度单位:ppm百万分之一1/106ppb十亿分之一1/109ppt万亿分之一1/101242.2溶解度定义：在一定温度和压力下,100g溶剂中能溶解溶质的最大克数。溶解度和溶剂的结构有关系。水的结构键角：104.5o键长：96pm≈0.1nm电子构型：四面体分子构型：V型水的键角为什么是104.5o？51

3、77pm96pm冰的结构6常见的水自来水：通常是水厂Cl2消毒过的。蒸馏水：水蒸汽冷凝后得到的水。去离子水：通过离子交换得到的水。矿泉水：含有微量元素，H2SiO3，K＋，Na＋，Ca2＋，Mg2＋，Cl－，SO42－。72.2.1气体、液体和固体在液体中的溶解1.气体在液体中的溶解Henry’sLaw：在一定压力下，气体在液体中的溶解度与液体上方气相中该气体的分压成正比。例如：鱼类能在水中生存，说明O2在水中有一定的溶解度。82.2.2相似相溶原理例如：水分子中含有氢键，属于极性分子，因而易与极性溶

4、质互溶。大量实验事实归纳出：分子结构越相似，分子极性越接近，则彼此越容易相溶。2.固体和液体在液体中的溶解：温度升高固体的溶解度增加，而液体的溶解度受温度影响较小；压力变化对固体和液体的溶解度没有明显影响。冰苯9对于结构相似的一类气体来说，一般沸点越高，分子间力越大，越接近液体，在液体中溶解度越大。对于结构相似的一类固体来说，一般熔点越低，分子间力越小，越接近液体，在液体中溶解度越大。讨论：H2和O2哪个在水中的溶解度大？溶解度减小极性减小溶解度增加10定义：氢原子与吸引电子能力较大的原子形成共价型分

5、子，由于原子间共用电子对强烈偏移，氢原子几乎呈质子状态，这个氢原子还可以和另一个吸引电子能力大且含有孤对电子的原子产生静电引力，这种吸引作用称为氢键。形成氢键条件：有氢原子氢原子与吸引电子能力大的原子直接相连接吸引电子能力大的原子主要是F，O，N9.7.3氢键(第九章内容)1.氢键的形成112.氢键的特点：饱和性和方向性一个水分子最多可与几个水分子形成氢键？液态的HF、NH3如何？3.氢键的强度键长/pm键能/kJ·mol–1F－H---F25528.0O－H---O27618.8N－H---N358

6、5.4124.氢键对物质性质的影响（1）高熔点和高沸点13（2）为什么水的密度在4℃时最大？0～4℃时，水溶解时拆散大量的氢键，使整体化为四面体晶体结构的冰逐步变成零星的较小“水分子集团”，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，较小的“水分子集团”可以进入另外一些微晶中去。这样水分子间的空隙减少，密度就增大。温度高于4℃时，分子热运动使分子间距离变大，密度变小。142.3非电解质稀溶液的依数性15在一定温度和压力下，某一难挥发、非电解质的稀溶液相对纯溶剂，会产生稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、沸点升

7、高、渗透压等现象。它们数值的大小，只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关，而与溶质本身的性质无关，所以称它们为稀溶液的依数性。为什么要学习稀溶液的依数性？人体内包含大量的、形形色色的溶液体系。正常的生理功能依赖于内环境（主要是液体环境）的稳定。稀溶液的依数性，对细胞内外物质交换与运输、临床输液、水及电解质代谢等问题，具有一定的理论指导意义。16液相→气相1.蒸发(evaporation)：溶液液面上动能较高的分子克服液体分子间的引力自水面逸出，扩散到水面上部的空间形成气相分子，这一过程称为蒸发。在一定温度下

8、，在密闭容器中，当液相蒸发的速率与气相凝结的速率相等时，液相和气相达到平衡，此时蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。2.饱和蒸气压p(vaporpressure)：H2O(l)H2O(g)1.蒸发(evaporation)：171.蒸气压与液体的本性有关，在一定温度下纯净物质具有一定的蒸气压，不同的物质有不同的蒸气压。4.蒸气压与温度有关。温度升高，蒸气压增大。2.固体也具有一定的蒸气压。固体直接蒸发为气体的过程称为升华。冰、碘、樟脑等