优秀PPT课件-盐中-马庆达、余泽蓉《高中化学〈原电池〉》

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1、请做好课前准备！…………开始上课封面探究实验原电池判断原理分析形成条件判断方法实验设计附加内容能量在一定条件下是可以转化的。普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池太空飞船用太阳能电池引入人教版高中化学第二册封面1、准备好实验用品2、将金属条浸入稀硫酸，观察结果3、为金属条连接导线，观察结果4、在导线中串接电流表，观察结果锌铜（一）实验探究电流表一、普通原电池原理探究探究实验步骤：实验探究稀硫酸原电池的定义原电池是将化学能转化为电能的一种装置。负极：失去电子，氧化反应。正极：得到电子，还原反应。一、普通原

2、电池的原理探究锌铜（二）原理分析：展示分析对象原理分析电极：负氧正还（三）工作原理：负极→正极电子流向：—深入分析解释稀硫酸Zn2+SO42-H+Zn2+Zn2+SO42-H+离子流向：_+---------SO42-H+Zn2+电子硫酸根离子氢离子锌离子负负正正--演示运动方向OH﹣氢氧根离子OH﹣OH﹣ZnC稀硫酸ZnCu煤油ZnCu稀硫酸CuCu稀硫酸稀硫酸ZnCuZnCuCuSO溶液原电池判断二、普通原电池构成条件探究（一）实验探究——下列装置是原电池吗?1、电极材料是两种活动性不同的金属（或一种是非金属）导体；2

3、、有电解质溶液；3、电极材料均插入电解质溶液中，且形成闭合电路；4、能自发地发生氧化还原反应。形成条件（二）普通原电池形成的条件?二、普通原电池构成条件探究判断方法实验设计练习1.齐全合理：三、普通原电池的判断方法电极、导线、电解质溶液2.闭合电路：两极相连，与电解质接触是否正确请利用CuSO4溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯，根据Fe与CuSO4溶液反应设计一个原电池，画出装置图实验装置图实验现象能量转化工作原理①电流表指针发生偏转；②铁片溶解；碳棒表面出现一层红色的固体物质③CuSO4溶液颜色变浅；化学能转化为电

4、能实验设计负极Fe：发生氧化反应正极C：发生还原反应总反应：Cu２＋+Fe＝Cu+Fe２＋电子：从Fe→C离子：阳离子→C阴离子→FeFeCCuSO溶液判断设计方法Fe－2e－＝Fe２＋Cu２＋+2e－＝Cu实验设计负极：Zn－2e－＝Zn２＋氧化反应正极：还原反应2H＋＋2e－＝Ｈ２↑总反应：Zn＋2H＋＝Zn２＋＋Ｈ２↑练习1常见材料练习2电极反应附加内容【跟踪练习1】1.下列说法正确的是()A.原电池是把电能转变为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池内部

5、的阳离子向正极移动2.将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A．正极附近硫酸根浓度逐用渐增大B．溶液的PH逐渐减小C．锌片的质量逐渐增大D．锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯【常见电极材料】（1）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极（2）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极（3）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：Pt、石墨练习1常见材料【跟踪练习2】将两组Al片和Mg片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，一组插入乙稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。那么——甲中作负极，电

6、极反应；作正极，电极反应；乙中作负极，电极反应；作正极，电极反应。练习2确定要结束了么？……………………………………………………………………………是否探究教学设计：余泽蓉课件策划：余泽蓉技术支持：马庆达成都市盐道街中学2009年11月20日探究结束