化学工艺流程试题的解题策略

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1、题型化学工艺流程试题的解题策略化学工艺流程题工艺流程题（1）搅拌的目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行的更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度）（2）将反应物粉碎的目的：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（3）需将温度或者吋I'可控制在某一数值的原因：例如需将温度控制在60°C答：①因为低于60C反应速率达不到最人值②高于60°C反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费③（在工业流程题中回答）从工业效率的角度考虑，控制温度在6CTC较为合理（4）工业上用50〜60°C热风吹干六水

2、氯化總，选择该温度的原因是：温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61°C时六水氯化總中的结品水也会失去（4）可循环使用的物质：既加入该物质也产出该物质（5）加入H2O2的目的:一般是将Fe"氧化为Fe3+,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（6）在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的化工流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理一分离提纯一获得产品（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水

3、接触反应或溶解浸115：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、锻烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法（2）分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其屮某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如，己知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn

4、(0H)28.39.8若要除去M『+溶液屮含有的Fe”，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe?+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如，若要除去Ci?+溶液中混有的Fc*,可加入60、Cu(OH)2>Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。①试剂除杂②加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱中的NaHC03>H2O2、Ca

5、(HCO3)2>KM11O4、AgNO3>HNO3(浓)等物质。③降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动④苹取(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCh、AlCh、MgCl2等溶质吋，应在HC1的气流中加热，以防其水解。③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNCh中的少量NaCl。④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl屮的少量KN03o⑤重结晶。(4

6、)其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息一、高频问题：1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出吋I'可，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO?反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClOs的浓度、增大SO?与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩■冷却结晶■过滤■洗涤■干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破

7、损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸镭水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2-6H2O中得到无水MgCl2：答:在干燥的HCI气流中加热,干燥的HC1气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2-6H2O受热产生的水汽9、直接加热MgCl2-6H2O易得到Mg(OH)

8、Cl10、CuCl2中混有Fe*加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、C11CO3、Cu2(OH)2CO3o原因：力nCuO消耗溶液中的H*的，促进Fe即的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fa%(2.1〜3.2)沉淀,pH值范围是：答：3.2〜4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2〜4.7,使Fe"全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而cJ+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操