2019高考化学 专题23 化学平衡（二）考点讲解

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1、23化学平衡（二）【高考演练】上接：23化学平衡（二）1．【2018届全国四月大联考】已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g)△H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（）A．升高温度B．加入更高效的催化剂C．增大压强D．加入一定量的Z【答案】A【解析】A、正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，Z的物质的量减少，X或Y的物质的量增大，符合图像，故A正确；B、使用催化剂不影响化学平衡的移动，故B错误；C、相同容器和时间，物质的量变化的比等于化学计量数之比，即m

2、=2，反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，故C错误；D、加入一定量Z，Z的量增大，故D错误。2．(2018·马鞍山质检)下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol/L的反应速率【答案】D【解析

3、】同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂能改变反应速率，但不一定加快化学反应速率，而且催化剂不能改变转化率，C错；同一个反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。3．(2018·深圳模拟)某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(　　)①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化②v正(H2O)＝v逆(H2)　③容器中气体的密度不随时间而变化　④容器中气体总质量不

4、随时间而变化　⑤消耗nmolH2的同时消耗nmolCOA．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤【答案】B【解析】根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因为C为固体，若没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；v正(H2O)＝v逆(H2)，说明反应达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态，③对、④对；任何时刻消耗nmolH2的同时都消耗nmolCO，⑤错，正确选项为B。4．【201

5、8届延边州三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)(正反应吸热)。实验测得: v正= v (NO2 )消耗= k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度（mol·L－1）物质的平衡浓度（mol·L－1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2 Ⅲ00.50.35 A．设k为该反应的化学平衡常数，则有

6、k=k逆:k正B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17C．容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小D．若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8【答案】C平衡常数为k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆>0.8；正确选项C。5．(2018·山东实验中学质检)利用低温技术可用于处理废气中的氮

7、氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝QkJ/mol(Q<0)。下列有关说法正确的是(　　)A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大【答案】C【解析】催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变反应物的转化率，A不正确；其他条件不变，增加NH3的浓度，NO的转化率增

8、大，B不正确；单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为2∶3，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，根据3v正(NH3)＝2v正(H2O)可得，v逆(H2O)＝v正(H2O)，反应达到平衡状态，C正确；该