2019届高考化学一轮复习 第35讲 晶体结构与性质课时集训

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1、第35讲　晶体结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战晶体与晶胞1,27四类晶体的组成与性质3,46,8,912综合应用510,11131.下列晶体分类中正确的一组是(　C　)选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析:A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。2.(2017·山西重点中学协作体开学考试)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(　B　)解析:阳离子位于顶点和面心,晶胞中总共含有

2、阳离子数目为8×+6×=4,1个阴离子位于体心,为晶胞所独有,故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为4∶1,化学式为M4N,故A错误;有4个阳离子位于顶点,晶胞中平均含有阳离子数目为4×=,1个阴离子位于体心,为晶胞所独有,故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为∶1=1∶2,化学式为MN2,故B正确;有3个阳离子位于顶点,晶胞中平均含有阳离子数目为3×=,1个阴离子位于体心,为晶胞所独有,故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为∶1=3∶8,化学式为M3N8,故C错误;有8个阳离子位于顶点,晶胞中平均含有阳离子数目为8×=1,1个阴离子位于体心

3、,为晶胞所独有,故晶胞中含有的阴离子数目为1,则阳离子和阴离子的比值为1∶1,化学式为MN,故D错误。3.(2017·乌鲁木齐模拟)下面的排序不正确的是(　A　)A.熔点由高到低:Na>Mg>AlB.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.晶体熔点由低到高:CF4NaCl>NaBr>NaI解析:金属离子的电荷越多、半径越小,其熔点越高,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,A不正确;键长越短,共价键越强,硬度越大,键长C—C碳化硅>晶体硅,B正确;组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德

4、华力越大,晶体的熔点越高,则晶体熔点由低到高顺序为CF4NaCl>NaBr>NaI,D正确。4.(2018·广东东莞月考)关于晶体的下列说法正确的是(　D　)A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低解析:金属晶体由金属阳离子和电子构成,所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,故A错误;离子晶体不一定由金属元素组成,如铵盐等,故B错误;

5、共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构,如HCl等,故C错误;Hg为金属,但常温下为液体,而S在常温下为固体,故D正确。5.现有几组物质的熔点(℃)数据:A组B组C组D组金刚石:3550Li:181HF:-83NaCl硅晶体:1410Na:98HCl:-115KCl硼晶体:2300K:64HBr:-89RbCl二氧化硅:1732Rb:39HI:-51MgO:2800据此回答下列问题:(1)由表格可知,A组熔点普遍偏高,据此回答:①A组属于　　　　晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是　　　　　　; ②硅的熔点低于二氧化硅,是由于　; ③硼晶体的硬度与硅晶体相比:　。 (2)B组晶

6、体中存在的作用力是　　　　,其共同的物理性质是　　　　　　(填序号),可以用　　　　理论解释。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于　。 (4)D组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电(5)D组晶体中NaCl、KCl、RbCl的熔点由高到低的顺序为　　　　　　　　,MgO晶体的熔点高于三者,其原因解释为　 　。 解析:(1)A组由非金属元素组成,熔点最高,属于原子晶体,熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高,硬度大。(2)B组都是金属,存在金

7、属键,具有金属晶体的性质,可以用电子气理论解释相关物理性质。(3)C组卤化氢晶体属于分子晶体,HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物,熔点高,具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关,电荷越多,半径越小,晶格能越大,晶体熔点越高。答案:(1)①原子　共价键②Si—Si键能小于Si—O键能③硼晶体大于硅晶体(2)金属键　①②③④　电子气(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更