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《2019届高考化学一轮复习 第34讲 分子结构与性质课时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第34讲 分子结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战共价键、配位键18分子的立体构型26分子间作用力与分子性质410综合3,57,9,1112,131.(2017·河南洛阳模拟)下列说法中不正确的是( B )A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B.共价化合物分子的键能越大,键长越长,则分子越稳定C.2个原子形成多个共价键中,只有一个σ键,而π键可以是一个或多个D.形成共价键时键与键重叠程度越大,体系能量越低,键越稳定解析:σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠,A正确;键能越大,键长越短,共价分子越稳定,B不正确;如2个N形成的N
2、2分子中,只有一个σ键,有2个π键,C正确;形成共价键时键与键重叠程度越大,键越稳定,体系能量越低,D正确。2.N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( D )A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子中有一个π键是配位键C.N2与CO互为等电子体D.N2与CO的化学性质相同解析:由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键、1个σ键,即三键结合,其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成;N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等,互为等
3、电子体,N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。3.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( C )A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,是因为N—H键键能高解析:PH3与NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均为三角锥形,属于极性分子,A、B正确;PH3的沸点低于NH3,是因为NH3分子间存在氢键,C错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D正确。4.
4、导学号96656228下列叙述正确的是( C )A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析:NH3是极性分子,N原子处在三角锥形的顶点,3个H原子处于锥底,A错误;CCl4是非极性分子,四个Cl原子构成的是正四面体结构,C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心,B错误;H2O是极性分子,是V形分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线
5、的中央,C正确;CO2是非极性分子,三个原子在一条直线上,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,D错误。5.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 ;的沸点比高,原因是 。 H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,原因为 。 (2)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。 a.干冰熔化b.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶d.溶于水e.碘溶于四氯化碳f.石英熔融(3)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。①过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提
6、供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。 ②甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 解析:(1)氧元素基态原子的核外电子排布图为,故未成对电子数为2;存在分子间氢键,而存在分子内氢键,而分子间氢键使分子间作用力大;H2O、H3O+中的O原子均采取sp3杂化,孤电子对对成键电子对具有排斥作用,而孤电子对数多的H2O中排斥力大,键角小。(2)干
7、冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键,因此b、c、d中三者变化过程中均需克服两种作用力;碘为分子晶体,溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故a、e正确。(3)①由题意知:中心原子Ni的价电子数为10,而每个CO提供电子数为2,故n=4;CO与N2分子中都存在三键,故σ键与π键个数比为1∶2。②甲醇中碳原子的杂化方式为sp3,分子构型为四面体,而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2,分子构型为平面三角形,其O—C—H键角为120°,比甲醇中的O—C—H键角大。答案:(1)2
8、形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大 sp3 H2O中O原子上有2对孤电子对,而H3O+中O原子
