（全国通用）2019版高考化学一轮复习第40讲分子结构与性质课时作业

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1、第40讲分子结构与性质息课时作业（建议用时：40分钟）一、选择题（每题6分，共72分）1.下列化学粒子的中心原子是以sb杂化的是（）A.BChB.NHaC.CH

2、HCIL）中存在6个C—H。键和2个C—Co键，还有1个n键，则共/c=c有8个。键，1个键，A正确；甲基屮的C为sp'杂化，/中的C为sp?杂化，丙烯中只有1个C原子为sp'杂化，B错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子屮存在非极性键，C正确;/C为平面结构，甲基屮的c与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D正确。3.下列推断正确的是（）A.BFs是三角锥形分子+H1••••HrLB.NH：的电子式：丄丄，离子呈平面形结构C.C山分子中的4个C-H键都是氢原子的Is轨道与碳

3、原子的p轨道形成的s—p。键D.CH：分子中的碳原子以4个s『杂化轨道分别与4个氢原子的Is轨道重輕，形成4个C—H。键答案D解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp'杂化，BF：j为平面三角形，A错误；NH：中"原子采取sp‘杂化，NH：为正四面体结构，B错误；CII冲C原子采取杂化，C错误，D正确。1.下列说法中正确的是（）A.HCHO分子屮既含0键又含n键B.CO?分子中的化学键为非极性键C.NHs分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D.沸点：PH3>NH3>H20答案A解析HCHO分子屮含有碳氧

4、双键，既含□键又含n键，A正确；CO?分子中的化学键是极性键，B不正确；NHs分子中N原子的朵化轨道类型是sp'杂化，C不正确；NHs分子之间存在盘键，因而7出的沸点反常高，由于水分子之间的盘键强于NHs分子之间的氢键，因此水的沸点高于Nils的沸点，D不正确o2.（2017•广东佛山期末）下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比品体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，浪是液态，碘是固态A.①②B.②③C.①④D.①②③④答案B解析稀有气体是单原子

5、分子，分子内不存在化学键，①错误；原子半径越小，键长越短，键能越大，分子内共价键越强，晶体熔点越髙，②正确；氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，化学性质稳定，③正确；澳单质、碘单质均是分子品体，分子品体熔、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，而与键能大小无关，④错误。3.下列推论正确的是（）A.Silh的沸点高于CIS可推测PIb的沸点高于N1B.NH：为正四面体结构，可推测PH：也为正四面体结构C.CO?晶体是分子晶体,可推测SiO?晶体也是分子品体D.Czlb是碳链为直线形的非极性

6、分子，可推测G山也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析NH,分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PHs,A错误；N、P是同主族元素，形成的离子：NH；和PH；结构类似，都是正四面体构型，B正确；C02是分子晶体，而SiO?是原子晶体，C错误；CH中两个一CHs对称，是非极性分子，而C3压是锯齿形结构，D错误。4.（2017•烟台月考）能用共价键键能大小来解释的是（）A.通常情况下，Be呈液态，碘呈固态B.C儿分子是正四面体空间构型C.NHs分子内3个N—H键的键长、键角都相等A.2稳定性强于0答案D解析单

7、质通常情况下的状态与键能大小无关；CH“分子是正四面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关；出分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系；N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能，D正确。1.（2017•湖南醴陵模拟）根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiOQCO?C.若A2+2D_=2A~+D2,则氧化性D2>A2D.若Ri和卜广的电子层结构相同，则离子半径

8、R2_>M+答案D解析水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，非金属性0>S,所以稳定性为H^OH.S,A错误；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为Si02>C02,不能利用相对分子质量来比较沸点，B错误；若A2+2D'=2A_+D2,A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为AQD2,C错误；若R-和广的电子层结构相同，则M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2_>MDIE确。2.下列常见分子