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《（全国通用）2019版高考化学一轮复习第41讲晶体结构与性质课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第41讲晶体结构与性质息课时作业(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共42分)1.(2017•石家庄质检)关于晶体的叙述中，正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体屮，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某品体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关，B错误；分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小，C错误；也可能是分子晶体，如IIC1,D错误。Cu2.NF3可由皿和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2^=
2、NF：,+3NHF。上述化学方程式屮的5种物质没有涉及的晶体类型为()A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体答案C解析NH：3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH.F属于离子晶体。3.(2017•长沙一屮质检)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且NaMg2Al3+所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2.AIF3的离子键依次增强,晶格能依次增大，故
3、熔点依次升高。r(F")BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。4.下列说法正确的是()A.区分晶体和非品体的最可靠的科学方法是对固体进行X•射线衍射B.1mol金刚石中的C—C键数是2甌1molSiO?晶体中的Si—0键数也是2加C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定答案A解析品体与非品体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X■射线衍
4、射可以看到微观结构，A正确；金刚石屮1个C原子与另外4个C原子形成C—C单键，这个C原子对每个单键的贡献只有所以1molC原子形成的C—C键为4X#=2mol,而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个0原子形成4个Si—0单键，则1molSi（）2晶体中Si—0键为4mol,B错误；水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂，C错误；分子的稳定性取决于化学键的强弱，D错误。1.高温下，超氧化钾品体（KOJ呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）o则下列有关说法正确的是（）A.与K+最近且距离相等的K*有6个B.超氧化钾的化学
5、式为K02,每个晶胞含有1个K+和1个orC.晶体屮与每个K+距离最近的0「有6个D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案C解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体（KOJ是离子化合物,阴、阳离子分别为0二K+,品体中厂与0「间形成离子键，0『中0—0键为共价键。作为面心立方晶体,每个晶胞中含有Kt8x
6、+6x
7、=4W,0；：l+12x
8、=4（个），晶胞中与每个厂最近且距离相等的0『有6个，最近且距离相等的K4■有12个。1.下列有关说法不正确的是（）图1图2图3图4A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2品体的晶胞如图2所示，每个CaF?
9、品胞平均占有4个Ca*C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案C解析从图1可以看出水合铜离子小有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，每个品胞中有C『+：8x
10、+6x
11、=4,B正确；电子云屮点的疏密表示单位体积内电子出现的机会多少，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12,D正确。1.以咸表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法错误的是（）图2晶体硅图3干冰图4石墨烯A.18g冰（图1）中含0—H键数目为2应B.28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2加C.44g干冰（图3）
12、中含有加个晶胞结构单元D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯屮含C—C键数目为1.5加答案C解析1个水分子中含有2个0—H键，18g冰的物质的量为1mol,含0—H键数目为2佩，A正确；28g晶体硅中含有1molSi原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形成的共价键为*X4=2,则1mol单质硅含有2molSi—Si键，B正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化
