（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（三十六）原子结构与性质（含解析）

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1、跟踪检测（三十六）原子结构与性质1．(2019·西安中学模拟)以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)解析：选D　A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外电子的分层排布情况；C项，具体到亚层的电子数；D项，包含了能层、能级以及轨道内电子的自旋方向。2．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：选C　题中K、F－和Kr的核外电子排布都符合

2、构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。3．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al>NaB．第一电离能：AlAlD．基态原子未成对电子数：Na＝Al解析：选D　同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：AlNa，B错误；金属Na的硬度小于Al，C错误；Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，D正确。4．(2019·曲靖模拟)某

3、元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素可能为＋4价B．X一定为金属C．X为第五周期元素D．X在化合物中可能表现＋3价解析：选D　由图像可知，该元素的I4≫I3，故该元素易失去3个电子，属于ⅢA族元素，在化合物中易表现＋3价，故A、B错误，D正确；周期数＝核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误。5．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ·mol－1)如表：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是(　　)A．

4、ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA解析：选C　分析各级电离能，I3≪I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第ⅢA族。6．已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性解析：选C　已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，则非金属性：X>Y。A项，X与Y形成化合物时，X得电子能力强显负价，Y显正价，正确；B项，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则在元素周期表中X可能位于Y的右面，正确；C项，

5、氮元素的电负性小于氧元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，错误；D项，非金属性越强，氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性，正确。7．已知短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)A．电负性：X>Y>Z>WB．原子序数：w>z>y>xC．离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋D．元素的第一电离能：X>Y>W>Z解析：选C　短周期元素的离子xX2＋、yY＋、zZ3－、wW－都具有相同的电子层结构，所以有：x－2＝y－1＝z＋3＝w＋1，且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序数：x>

6、y>w>z，X、Y为金属，Z、W为非金属，B项错误；A项，非金属性越强，电负性越大，则电负性：W>Z>X>Y，错误；C项，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：x>y>w>z，所以离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋，正确；D项，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强，第一电离能越大，故第一电离能：W>Z>X>Y，错误。8．(2019·重庆一中模拟)已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法

7、错误的是(　　)元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物解析：选D　元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化，元素电负性越大，其非金属性越强。根据已知条件及表中数值可知，Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8，大于1.7，形成的是离子键，此化合物为离子化合物；BeCl2中两元素的电负性差值是

8、1.3，小于1.7，形成