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1、2012届高三化学第一学期期末复习必须关注的必考选择题1、设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A、标准状况下,22.4L二氯甲烷中含NA个分子B、常温常压下,6.4g甲醇中含共价键数目为0.8NAC、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD、常温常压下,5.6g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子数目为0.4NAE、标况下,22.4L氯气与足量的水反应转移电子的数目为NAF、常温常压下,Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时转移电子的数目为0.4NA2、在下列溶液中,各组离子一定能够大量
2、共存的是()A、使甲基橙变黄的溶液:Na+、ClO-、SO32-、K+B、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D、pH=7的溶液:K+、Al3+、SO42-、Cl-E、使苯酚变紫的溶液:K+、Mg2+、SCN-、ClO-F、滴加过量氨水后仍澄清的溶液:K+、Cu2+、Ag+、NO3-3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A、pH相等的①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③NH4HSO4溶液中,c(
3、NH4+)的大小:①=②>③B、常温下,盐酸和氨水混合溶液中(pH=7,c(Cl-)=0.1mol·L—1),则:c(NH4+)=c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(H+)=c(OH-)C、向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO32--)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D、将0.1molNH3通入水中配成1L溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L—1E、0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c
4、(HA-)+c(H2A)F、向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性:2c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)G、0.2mol/LNaAc溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)4、下列反应的离子方程式中正确的是()A、向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-B、硫化钠的水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-C、用铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H
5、2O=2Cu+4H++O2↑D、FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OE、FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-F、硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液:S2-+Cu2+=CuS↓5、下列有关实验的叙述中,正确的是()向AgCl饱和溶液中滴加KI溶液产生黄色沉淀,说明酸性Ksp:AgI>AgClB.淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固体生成,说明淀粉没有水解C.鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
6、可选用氨水D.右图装置可用于制备少量的氨气6、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)()7、某储能电池原理如右图,溶液中c(H+)=2.0mol·L-1,阴离子为SO,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色,下列叙述正确的是()A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能B.充电过程中,a极反应式为VO2+-e-+H2O===VO2++2H+C.储能电池的电解质溶液中a、b两极间通过电子的定向移动形成闭合回路D.放电过程中,当转移的电
7、子数为6.02×1023时,共有1.0molH+从右槽迁移进入左槽8、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,C原子最外层电子数是内层电子数的3倍,A和D同主族,E原子最外层电子数与其周期数相等。则A、原子半径:E>D>CB、C与D的化合物中离子数比为2:1C、B、C气态氢化物稳定性:B>CD、A、D形成的化合物与B、C形成的化合物所含的化学键类型相同9、氨基甲酸铵置于容积恒定的密闭容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可判断该
8、反应已经达平衡的是______。A.B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
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