2019年高考化学二轮复习 专题十 电化学基础配套作业

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1、2019年高考化学二轮复习专题十电化学基础配套作业12345678B．电解结束时，右侧溶液中含IO3－C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变解析：结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I－－2e－===I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H＋得电子发生还原反应，电极反应为

2、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)，A项正确。阴极周围溶液中产生的OH－经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO3－经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确。结合阴、阳极发生的反应及I2与OH－的反应可知，电解槽内总反应为I－＋3H2OIO3－＋3H2↑，C项正确。若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I－＋2H2OI2＋H2↑＋2OH－，D项错

3、。答案：D3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(　　)图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag解析：A项在碱性条件下不能生成Zn2＋；B项放电时正极和负极都要生成PbSO4，硫酸的浓度减小；C项中比铜活泼的金属以阳离子的形式残留在溶液中，依据电子守恒可知

4、，溶液中Cu2＋浓度要降低；D项Ag2O作正极，发生还原反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。答案：D4．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是(　　)A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋D．

5、N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜解析：由图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极；由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故消耗5.6L氧气时，转移1mol电子，即有NA个H＋通过离子交换

6、膜，D项错误。答案：D5．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是(　　)A．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．若只接通K1，一段时间后，漏斗中液面上升；若只接通K2，漏斗液面下降解析：只闭合K1，铁作阳极电解氯化钠溶液，铁失电子生成二价铁离子，氢离子在阴极得电子生成氢气，从而使溶液中产生较多氢氧根离子，二者扩散到U形管底部相遇生成白色氢氧化亚铁沉淀，B项正确；只接通K2，铁

7、作阴极，不能失电子，此时相当于惰性电极，该极上生成氢气，石墨电极上生成氯气，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁作阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。答案：D6．(xx·天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

8、电解过程中，以下判断正确的是(　　)电池电解池AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋D解析：依据原电池和电解池的原理分析、解决问题。原电池中，Pb为负极：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，PbO2为正极：PbO2＋2e－＋SO42－