高考化学二轮作业：专题十电化学基础

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1、专题十四电化学基础1.（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2.（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.

2、1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。3.（09北京卷6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：4、(09全国卷Ⅰ28）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙

3、中c电极质量增加。据此回答问题：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？考试说明：①理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。②了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。③认识金属腐蚀的危害，理解金属

4、发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀④了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用酽锕极額閉镇桧猪訣锥。命题趋向：电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算

5、”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。高考预测从08、09两年高考试题看，电化学是高考命题的热点之一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主，在内容上与物理学科的综合应引起重视謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。知识框架化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进

6、行）氧化还原反应——能量变化电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金（外界能量推动）一、原电池1．定义：2．基本组成：3．构成条件：4．工作原理：5．原电池正、负极的判断方法：电极名称：判定方法：6．电极反应式和总反应式的书写：（1）书写方法：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学

7、中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（2）书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤如下：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。负极：Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4正极：PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbS

8、O4PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。（也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式）【例1】（09福建卷11）控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极解析与评价：本题以原电池基本概念为考察背景，属较容易题。乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反