水的离子积常数

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1、高二化学水的电离平衡一水的电离1.(1)精确实验表明，水是一种__电解质，水分子之间相互作用，发生电离，电离方程式为H2O+H2O____，简写为；水的电离常数表达式为K=。任何情况下，水电离出的C(H+)与水电离出的C(OH-)的数值______（一定/不一定）相等。(2)Kw称为___，其表达式为Kw=____________________。25℃，Kw=，Kw只受______影响，升高温度，Kw数值____。温度不变，纯水以及任何水溶液中，Kw=C(H+)•C(OH-)的数值_______。(3)在一定温度下，纯水的浓度C(H2O)可视为定值，25℃，C(H2O)==__

2、____________。水的电离常数K与水的离子积常数____（是/不是）同一个常数，二者关系为___________。【练习】(1)某温度下，纯水电离出的C(H+)=1╳10-6mol/L，求水电离出的C(OH-)以及该温度下的水的离子积常数。(2)常温下，已知纯水中C(H+)=1╳10-7mol/L，试计算水的电离度。(3)25℃，0.0.1mol/L盐酸中，溶液中的C(H+)和水电离出C(H+)分别是多少？23.影响水的电离平衡的外界条件H2O电离方程式改变条件C(H+)C(OH-)平衡移动方向Kw变化升温加酸（通入HCl或加入冰醋酸）加碱（通入NH3或加入烧碱）加可水解

3、的盐加Na2CO3（s）加NH4Cl（s）4.定性研究某溶液中水电离程度的大小（在数轴上表示）（数轴正方向表示水的电离程度，原点代表纯水的电离程度）（1）①盐酸②NaCl溶液③NH4Cl溶液（2）①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L醋酸③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L氨水（3）①0.1mol/lNH4Cl溶液②0.2mol/lNH4Cl溶液视野拓展课本68、69页（有机酸、有机碱知识）2