2019高考化学三轮冲刺 专题3.8 电解池类选择题解题方法和策略

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1、专题3.8电解池类选择题电化学类试题是高考的必考点，通查考查电极反应方程式的书写、电子电流以及离子的流动方向的判断、有关电子转移数目、产物的量和电极增减量等的相关计算。电解池类试题通常结合原电池综合考查，着重分析几个池型的区别、电解的基本规律、电解相关计算等。预计2019年高考以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用。【例题1】如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的

2、是A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B．A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓C．取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D．电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解【答案】C【解析】【详解】【点睛】考查电解原理,根据电池的正负极知A为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+20H-,B为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,按照题所给信息判断即可。注意在一定温度下，饱和溶液中通常不能再溶解相应的溶质。【详解】1、电解池电极反应

3、式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO42－。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋＞H＋，阳极：OH－＞SO。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。2、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律电解质(水溶液)被电解的物质电极产物电解

4、质溶液pH的变化溶液pH变化的原因阳极阴极强碱(如NaOH)水O2H2增大水减少，碱的浓度增大无氧酸(如HCl)除HF外酸非金属单质(如Cl2)H2增大酸的浓度降低活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)水和盐非金属单质(如Cl2)H2增大H＋放电，c(OH－)＞c(H＋)含氧酸(如H2SO4)水O2H2减小水减少，酸的浓度增大不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水和盐O2金属单质(如Cu)减小OH－放电，c(H＋)＞c(OH－)不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)盐非金属单质(如Cl2)金属单质(如Cu)基本不变水的电离平衡基本上未变活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)水O2H

5、2不变水减少，但其电离平衡未变3、一般解题方法判池型找电极写反应原电池正、负极负极：氧化反应正极：还原反应电解池阴、阳极阴极：还原反应阳极：氧化反应判流向阳离子向正极阴离子向负极阳离子向阴极阴离子向阳极确定守恒和其它关系1．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是A．石墨电极为阳极B．P为阳离子交换膜C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸【答案】D【解析】【详解】本题答案为D。

6、4．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验①②③电压U1U2U3现象a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．电解时OH-由b极向a极移动D．不宜采用实验③的电压制备NaClO【答案】C【解析】【分析】用惰性电极电解饱和食盐水，电解的总方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，溶液

7、中阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，据此分析。【详解】【点睛】本题考查电解原理的应用的知识。电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极得到氢气和氢氧化钠，氯气与碱发生反应产生的物质具有强氧化性，能杀菌消毒。掌握电解基本原理和离子放电顺序是本题解答的关键。5．某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是A．a极为阴极，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑B．b极为阳极，涉及的反应有：2Cl-－2e－=C12↑、Cl2+H2OHCl+HClOC．电解过程中，电子流向：电源