《课原子的构成》PPT课件

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1、第三节原子的构成（一）知识回顾1.分子与原子的区别：——————————————————2.原子是最小的粒子。化学变化中在化学变化中，分子可分而原子不可分学习目标1、通过对原子结构的发展史的学习，学会科学研究的一般方法。2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系教学重点、难点1、原子的结构。2、知道原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿J.Dalton,1766~18441、一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。2、原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球汤姆森

2、发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。自学指导结合下列内容阅读课本P36第一段，感受一下原子结构发现的历史。1：近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。即原子不可再分2：1897年汤姆森等人在原子中发现了带负电荷的电子推翻了这一论断。原子是可分的。汤姆森的原子模型在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球内，而带负电荷的电子象一粒粒葡萄干一样镶嵌在原子里面电子正电荷该模型不久就被一

3、个实验事实否定了葡萄干布丁模型α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福α粒子散射实验α粒子是带正电的、质量比电子大得多的粒子卢瑟福1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？2.现象2说明了什么？3.现象3说明了什么？原子内有很大的空

4、间这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒交流共享α粒子会毫不费力地击穿金原子，顺利的到达对面的探测板上1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电的、质量比电子大得多的粒子）轰击金箔预期结果：结果发现：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型原子｛原子核（带正电）核外电子｛质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）（1个电子带一个单

5、位负电荷）核电荷数：原子的质量几乎全部集中在上原子核所带的正电荷数原子核若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子种类核电荷数质子数中子数电子数氢1101氧8888钠11111211氯17171817碳-126666碳-136676几种原子的构成,请你分析表中信息，能得出哪些结论？你认为原子整体显电性吗？“质子数”、“核电荷数”、“核外电子数”之间的关系是什么。1.原子中，核电荷数=质子数=电子数;因此原子整体不显电性；原子｛原子核（带正电）核外电子｛质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）（1个电子带一个单

6、位负电荷）核电荷数：原子的质量几乎全部集中在上原子核所带的正电荷数原子核不显电性原子种类核电荷数质子数中子数电子数氢1101氧8888钠11111211氯17171817碳-126666碳-136676几种原子的构成,请你分析表中信息，能得出哪些结论？你认为原子整体显电性吗？“质子数”、“核电荷数”、“核外电子数”之间的关系是什么。1.原子中，核电荷数=质子数=电子数;因此原子整体不显电性；2.质子数不一定等于中子数；3.不是所有的原子都有中子；4、氢原子核不含有中子。5、不同类的原子，质子数不同。5．发现电子的科学家为（）。（A）

7、拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勤6．下列关于原子的叙述正确的是（）。（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子7．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。水、氢

8、气、氧气、蔗糖、二氧化碳都有什么微粒构成的？物质（原子构成）：一般的金属、稀有气体、固态非金属等1、原子的质量和体积都很小；2、原子总在不断地运动；3、原子之间有间隔。4、相同物质的原子性质相同，不同物质的原子性质不同原子的性质课堂小