2019年高考化学一轮复习 专题 铜及其化合物的转化每日一题

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1、铜及其化合物的转化高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu，一定有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu【参考答案】A1．碱式碳酸铜。（1）化学式为Cu2(OH)2CO3，俗名：孔雀石，绿色

2、固体。（2）铜在潮湿的空气中被氧化为铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3。2．铜的氧化物。CuO为黑色粉末，不溶于水。Cu2O为红色粉末，不溶于水。3．Cu2+具有氧化性，但氧化能力比Fe3+弱。如FeCl3可将H2S氧化为S，Cu2+则只能与H2S生成不溶于酸的CuS。2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓；Cu2++H2S2H++CuS↓；Fe3+可氧化Cu生成Cu2+：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH，产生

3、蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0B．13.5C．15.7D．16.82．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________。a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________

4、_________________。（3）有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净1．【答案】A2．【答案】（1）ab（2）耗酸少；无污染性气体SO2产生（3）D【解析】（1）灼烧后含有少量铜，

5、其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。（2）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体SO2。（3）显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由。