2019年高考化学一轮复习 专题 碳的化合物的性质每日一题

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1、碳的化合物的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入足量CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液【参考答案】B1.CO（1）毒性：原理同NO，能与人体血液中的血红蛋白结合，使人窒息而亡，即常说的煤气中毒。（2）还原性：加热条件下具有还原性，常利用该性质还原某些金

2、属氧化物(如CuO、Fe2O3)来冶炼金属。（3）检验方法：点燃后火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干燥小烧杯，无水雾出现，而罩一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑浊。2.CO2（1）水溶性：可溶于水，与水反应生成二元弱酸——碳酸，因此不能用排水法收集CO2，但可用排饱和NaHCO3溶液法收集。（2）弱酸性：具有酸性氧化物的通性，是碳酸的酸酐，不能用碱石灰等碱性干燥剂来干燥CO2。（3）弱氧化性：与Mg、Na等活泼金属在点燃时反应，因而这些金属着火时不可用CO2灭火。（4）检验方法：可将气体先通入品红溶液，品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为CO2气体。（5）实验室制法

3、：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。工业制法：CaCO3CaO+CO2↑。3.除杂质（1）CO中混有CO2，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。（2）CO2中混有CO，通过装有灼热CuO的硬质玻璃管。（3）CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。1．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO22．能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C

4、．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳1．【答案】C2．【答案】B【解析】酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2＋H2O＋Na2S

5、iO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，符合强酸制弱酸的规律，B正确；高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，C错误；选项D只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的强弱，D错误。3．【答案】C【解析】A项，CO2是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，故A错误；B项，二氧化碳不是大气污染物，故B错误；D项，大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D错

6、误。每日总结是为了更好的进步！____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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