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时间:2019-11-15
《2019年高考化学一轮复习 专题8.3 盐类的水解(测)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题8.3盐类的水解(测试时间45分钟,满分100分)姓名:班级:得分:一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.【黑龙江哈尔滨三中2018届高三第二次模拟】常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是()A.加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+)•c(OH-)逐渐减小B.pH=5的NH4Cl溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<6C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(Na+)2、):①=③>②【答案】C2.【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是()A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>3、c(H+)>c(S2-)【答案】D3.【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C4、2O42–)C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)【答案】B【解析】A.由图象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42﹣)浓度之和小于c(HC2O4﹣),则c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣),选项A错误;B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+5、c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣),选项B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣),选项C错误;6、D.pH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),因草酸根会水解,所以c(Na+)>2c(C2O42﹣),选项D错误;答案选B。4.【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是()A.明矾用于净水B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.热的纯碱溶液洗涤除去油污D.草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】B5.【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1B.pH=a的氨水溶液7、,稀释10倍后pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】D【解析】A.H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),选项A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的,其pH=b,则a<b+1,选项B错误;C.H2C2O4是二元8、弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),选项C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三
2、):①=③>②【答案】C2.【广东汕头2018届高三3月模拟】氢硫酸中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是()A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>
3、c(H+)>c(S2-)【答案】D3.【四川省成都七中实验学校2019届高三10月月考】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C
4、2O42–)C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)【答案】B【解析】A.由图象可知,pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42﹣)浓度之和小于c(HC2O4﹣),则c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)<c(HC2O4﹣),选项A错误;B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+
5、c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),物料守恒c(Na+)=c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O42﹣),选项B正确;C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1,c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣),电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣),pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根,得到溶液中c(Na+)<0.100mol•L﹣1+c(HC2O4﹣),选项C错误;
6、D.pH=7,根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42﹣)+c(OH﹣),因草酸根会水解,所以c(Na+)>2c(C2O42﹣),选项D错误;答案选B。4.【上海浦东新区2018届高三上学期期末】与盐类水解无关的化学应用是()A.明矾用于净水B.氯化铁溶液腐蚀铜板C.热的纯碱溶液洗涤除去油污D.草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】B5.【四川省成都七中2019届高三10月月考】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1B.pH=a的氨水溶液
7、,稀释10倍后pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【答案】D【解析】A.H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离程度远远大于第二步,所以溶液中c(H+)>c(HS-),选项A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的,其pH=b,则a<b+1,选项B错误;C.H2C2O4是二元
8、弱酸,任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),选项C错误;D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三
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