江苏专用2019版高考化学一轮复习专题8水溶液中的离子平衡2第二单元溶液的酸碱性教案

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1、第二单元　溶液的酸碱性1．了解水的电离、离子积常数。　2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。　水的电离[知识梳理]1．水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或

2、碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。(　　)(2)25℃与60℃时，水的pH相等。(　　)(3)25℃时NH4Cl溶液的Kw小于100℃时NaCl溶液的Kw。(　　)(4)室温下由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、

3、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)A．④>③>②>①　　　　　B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：选C。从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于中性、酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]

4、·c(OH－)H2O＝Kw；碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝Kw。(2)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，故该溶液中HCO、HSO均不能大量共存。　(2015·高考广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化[解析]　A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液

5、中c(OH－)不可能减小。B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。[答案]　C(1)水中加入NaHSO4溶液，水的电离平衡__________，溶液中的c(H＋)________，Kw________。(2)水中加入KAl(SO4)2溶液，

6、水的电离平衡__________，溶液中的c(H＋)________，Kw________。答案：(1)逆向移动　增大　不变　(2)正向移动　增大不变　水的电离平衡及其影响因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变解析：选B。根据平衡体系H2OH＋＋OH－，对各选项的分析如下：选项分析结论A稀氨水是弱碱，加入水中后水溶液

7、中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c(H＋)增大，由于温度不变，故Kw不变正确C水中加入固体CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小错误2.下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任