2019-2020年高考化学一轮复习 课时14 硫及其化合物考点过关

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时14硫及其化合物考点过关SO2的性质【基础梳理】1.物理性质SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,    溶于水(1∶40),沸点较    ,    液化。2.化学性质(1)作为酸性氧化物(与CO2相似),能与    、      、     反应。SO2+H2O   (SO2通入石蕊溶液中,石蕊    )SO2+CaO     SO2(少量)+2NaOH     SO2(过量)+NaOH     (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是 )SO2+Ca(OH)2     

2、  (少量SO2可以使澄清石灰水变    )(2)从化合价角度来看,SO2既有氧化性,又有还原性。(3)SO2还具有漂白性,可以使     溶液褪色,加热又恢复为溶液的原颜色。3.SO2的实验室制备Na2SO3+H2SO4(浓)         微课1 SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失。所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可以用如下方法鉴别:(1)利用SO2的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2,有时还需要再加热看能否再复原;不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)

3、利用SO2的氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(3)利用SO2的还原性:①用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。②用溴水,橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2。③用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是CO2。④用FeCl3溶液,使棕黄色变浅的是SO2,无明显现象的是CO2。【典型例题】一、二氧化硫的检验下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(  )①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液A.①②③   B.②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤[答案

4、] C[解析] SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是(  )A.澄清石灰水   B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液[答案] D[解析] A项,澄清石灰水能吸收C

5、O2;B项,品红溶液一般用来检验SO2;C项,溴水虽能与SO2反应,但会挥发出溴蒸气;D项,饱和NaHCO3溶液既可除去SO2,又可增加CO2。二、二氧化硫的性质(xx·上海普陀区二模)将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(  )A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性[答案] D[解析] 试管①发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,没有淡黄色沉淀生成,体现S

6、O2的还原性,A错误;试管②中酸性高锰酸钾具有强氧化性,发生氧化还原反应,说明SO2有还原性,B错误;SO2与BaCl2不能反应,如果试管③中能产生白色沉淀,说明SO2被氧化了,说明SO2有还原性,C错误;试管④中溶液颜色变浅,发生反应为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,SO2表现出还原性,D正确。下列有关SO2的叙述正确的是    (填字母)。A.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊中,可以使石蕊先变红后褪色B.Cl2通入紫色石蕊中,溶液先变红后褪色C.SO2和Cl2均具有漂白性,将他们混合通入品红溶液中,漂白效果增强

7、D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性E.SO2通入NaOH溶液中,产物一定是Na2SO3F.SO2通入BaCl2溶液中,可以生成BaSO3沉淀G.SO2可以用浓硫酸干燥H.检验SO2中混有的CO2,可以先将气体通过饱和NaHCO3溶液,再通入澄清石灰水中I.除去CO2中的SO2气体,可以将气体通过饱和Na2CO3溶液[答案] BG[解析] SO2有漂白性,但不能漂白指示剂的颜色,所以不能使石蕊的颜色褪去;Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性,能将有色物质氧化而褪色,因而可以将石蕊的红色褪去;SO2和Cl2混

8、合,会发生反应生成HCl和H2SO4,因而漂白性减弱;SO2的漂白性是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2的还原性所致;SO2作为酸性氧化物,可以与NaOH反应,当SO2过量时,生成NaHSO

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