仪器分析_复习题

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1、《仪器分析》复习题一、名词解释1.仪器分析法：以测量物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法。2.电位分析法：将一支电极电位与被测物质的活度有关的电极和另一支电位已知且恒定的电极插入待测溶液组成一个化学电池，在零电流的条件下，通过测定电池电动势，进而求得溶液待测组分含量的方法。3.指示电极：电位分析法中电极电位随溶液中待测离子活度变化而变化并指示出待测离子活（浓）度的电极。4.参比电极：指用来提供电位标准的电极。5.离子选择性电极：指山对溶液中某种特定离子具仃选择性响应的敏感膜及英他辅助部分组成的一-种电化学传感器。6.pH实用定义：Ex-Esp

2、Hx=pHs+0.05927.离子强度调节剂：在试液和标准溶液屮加入相同量的惰性电解质，称为离子强度调节剂。8.分光光度法：应用分光光度计根据物质对不同波氏的单色光的吸收程度的不同而对物质进行定性和定量的分析方法。9.标准曲线（工作1111线）：以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制1111线。10.原子吸收光谱法：是根据基态原子对特征波长的光的吸收，测定式样屮带测元素含量的分析方法。11•试样的原子化：将试样中待测元素变成气态的基态原子的过程。12.色谱图：色谱柱流出物通过检测器系统吋所产生的响应信号对吋间或流出体积的曲线图。二

3、、填空题1.电位分析法是通过测定一电池电动势來求得物质含最的方法,此方法乂可分为丸接电位法和电位滴定法两大类。2.在电位分析法中，作为指示电极的电位与被测离子的浓度的关系是符合能斯特方程，在温度为25°C时，It方程式为资皿吐理+（0.0592/n）闢啦“中。3.一般测量电池电动势的电极有参比电极和指示电极两大类。4.在电位分析法中，对参比电极的主要要求是电极的电位值已知且恒定，最常川的参比电极有（饱和）W汞电极和银-氯化银电极。1.玻璃电极的电极电位应是玻璃J莫电位和—内参比电极电位之和。2.己知m二nj,K^O.002这说明i离子活度为i离子

4、活度500倍时，i离子所提供的电位才等于i离子所提供的电位。3.玻璃电极初次使用吋应在纯水中浸泡24h以上，每次用毕应浸泡在一水或O.lmolL】HC1溶液中。4.总离了强度调节缓冲剂将离了强度调节剂、pH缓冲溶液和消除干扰的掩蔽剂等雷先混合在一起的混合液。5.透射比与入射光和透射光光强度的关系是丄三虫如；吸光度与透射比的关系是A=—lg丄。6.朗伯定律是说明光的吸收为液层厚度止比，比耳定律是说明光的吸收少溶液浓度成止比，二者合为一体称为朗伯一比尔定律，其定义为A=Kbc。7.朗伯-比尔定律的公式为A=Kbc,说明当一朿平行单色光垂直入射通过均匀

5、、透明的吸光物质的溶液时，溶液对光的吸收的程度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。8.某化合物Xmax=220nm,emax=14500,b=1.0cm,c=1.0xl0'4molL_1,则其吸光度为1.45。9.分光光度计在测定被测溶液的吸光度时，应选用该物质的最大吸收波长作为入射光波长。10.紫外■口J见分光光度计的基本构造主要山五大部件组成，依次是光源、单色器、吸收池（比色川L）、检测器和信号显示系统。11.一般分光光度分析，使用波长在350nm以上时可用玻璃比色皿,在350nm以下时应选用石英比色皿。12.紫卜■可见分光光度计的波长范围为2

6、00・800nm,擞长380-1000nm范围内用钙灯作光源，在波长200-370nm范閑内用笊灯作光源。13.原子吸收光谱法是根据基态原子对其特征波长光（或共振吸收线）的吸收,测定试样屮待测元素含量的分析方法。14.使电子从基态跃迁到第一激发态所产生的吸收线，称为共振吸收线。山于能态从基态到最低激发态的跃迁最容易，因此对大多数元素來说，所以这种吸收线也是元素最灵敏线。15.原子化系统的作川是将试样屮待测元素变成气态的慕态原了。原子化的方法主要仃火焰原了化法和卜火焰原了化法。14.•-般原于吸收光谱仪分为光源、原孑化系统、单色器、检测系统四个主要

7、部分。14.原子吸收光谱仪中的火焰原子化器是由雾化器、预混介室及燃烧器三部分组成。14.原子吸收光谱仪中的分光系统也称单色器，其作用是将光源发射的待测元索共振线与邻近线分开16.-般富燃性火焰比贫燃性火焰温度低，但由于燃烧不完全，形成强还原性气氛,适用于易生成氧化物的元索的测定。15.色谱图是指色谱柱流岀物通过检测器系统时所产生的响应信号对时间或流动相流出体积的曲线图。17.一个组分的色谱峰，其锋位置（即保M值）可用于定性分析，峰高或峰而积可川于隹屋分析。17.色谱分离的基本原理是一试样纽分通过色谱柱时L填料Z间发牛相互作用，这种相互作用大小的差

8、异使各组分相互分离而按先后次序从色谱林后流岀;这种在色谱柱内不移动_、起一分离作丿IJ的填料称为固定相。17.气固色谱的固定相是一固体吸