2019-2020年高二化学上学期寒假作业4

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1、2019-2020年高二化学上学期寒假作业41．下列叙述正确的是A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．用湿润的pH试纸测定溶液的pHC．碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应2．下列叙述不正确的是A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液D．手机上用的锂离子电池属于二次电池3．用玻璃棒迅速搅拌如图所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄

2、层水）的固体混合物．稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起．下列有关该反应的说法中正确的是A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物＜生成物4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是     A．NH4Cl       B．NH4HSO4　  C． NH4HCO3  D．NH3·H2O5．在2A＋B3C＋5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是A．增加A的量B．增大压强C．升高温度D．减少C的量6．有关盐类水解应用的叙述不正确的是A．热的纯

3、碱溶液去污能力增强B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液，最终能得到Al2(SO4)3晶体D．利用明矾净水7．关于0.5mol/LCH3COOH与0.5mol/L盐酸的比较，正确的是A．氢离子浓度相同B．导电能力相同C．相同体积时，中和NaOH的能力相同D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001

4、200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为　　　　　　反应（填“吸热”、“放热”）。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　　。a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　　。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　

5、　　　　　℃。（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为　　　　　　mol，CO的体积分数为　　　　　　。18．（16分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min204

6、06080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为　　　　　　能，达平衡过程中至少需要吸收光能为　　　　　　kJ（保留三位小数）。（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．已知：则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于。（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是放

7、电充电（4）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。请由总反应式回答：.电解质溶液应该是（选填酸溶液、碱溶液），②.电池放电时，负极反应式为，.外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小g，　　　　　　.电池工作时，电子由极通过外电路流向极（选填正、负）。寒假作业41、C2、A3、C4、B5、C6、B7、C8、（1）吸热（2）bc（3）bc（4）830（5）1.8；24%9、(1)　化学0.968(2)　391　kJ(3)

8、　4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1034.9kJ/mol　(4)碱溶液②H2-2e-+2OH-=2H2O0.2负、正