2019高考化学二轮复习 第1部分 第15讲 物质结构与性质学案

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1、第15讲　物质结构与性质物质结构探微观　千万变化装心间知考点　明方向　满怀信心正能量　设问方式①核外电子运动特征描述、原子或离子的电子排布图及电子排布式书写[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)②电离能、电负性、半径等比较和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全国卷Ⅰ，35)③化学键类型及键参数判断和应用[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·江苏卷，21)④杂化方式、空间构型以及分子性质[例](2018·全国卷Ⅱ，35)(2018·全国卷Ⅲ，35)(2017·江苏卷，21)⑤晶体性质以及晶体计算[例](2018·全国卷Ⅲ，35)(2018·全

2、国卷Ⅰ，35)(2018·全国卷Ⅱ，35)(2017·全国卷Ⅲ，35)知识点　网络线　引领复习曙光现　)释疑难　研热点　建模思维站高端　考点一　原子结构与性质)命题规律：1．题型：Ⅱ卷T35填空题(选做)。2．考向：常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。各考查点相对独立，难度不大。方法点拨：1．理解核外电子排布三原则及应用能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则(铜和铬特殊)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而

3、且自旋方向相同2．基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图3．从第一电离能和电负性的两种角度理解金属性和非金属性递变规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)第一电离能增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小1．(1)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为！！！　　###，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为！！！__哑铃(纺锤)__###形。(2)(2018·全国卷Ⅰ)下列Li原子电子排布图

4、表示的状态中，能量最低和最高的分别为！！！__D__###、！！！__C__###(填标号)。(3)(2018·全国卷Ⅲ)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)！！！__大于__###I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是！！！__Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子__###。(4)(2017·全国卷Ⅱ)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是！！！__同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变

5、小，故结合一个电子释放出的能量依次增大__###；氮元素的E1呈现异常的原因是！！！__N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子__###。(5)(2018·全国卷Ⅰ)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为！！！__520__###kJ·mol－1，O＝O键键能为！！！__498__###kJ·mol－1，Li2O晶格能为！！！__2908__###kJ·mol－1。(6)(2017·江苏卷)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为！！！__H

6、子中，核外电子占据最高能层的符号是！！！__N__###，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为！！！__球形__###。(8)(经典全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用！！！__电子云__###形象化描述。在基态碳原子中，核外存在！！！__2__###对自旋相反的电子。(9)(2018·全国卷Ⅰ)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是！！！__Li＋核电荷数较大__###。突破点拨突破点拨：(1)同一周期中不同元素第一电离能的变化，既有普遍规律，也要注意特殊性：电子排布处于半充满和全充满情况下反常；原子和离子表现不同。(2)电子层

7、结构相同的阴阳离子，原子序数越大半径越小。解析　(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价层电子的电子排布图(轨道表示式)为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；(3)Zn的第一电