2019年高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用随堂基础巩固 苏教版

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1、2019年高中化学专题2第二单元第四课时镁的提取及应用随堂基础巩固苏教版1．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2，可作为冷却气的是(　　)A．①②　B．②③C．③④D．④⑤解析：由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。答案：C2．下列关于镁的叙述中，不正确的是(　　)A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D.Mg－

2、Al合金是飞机制造业的重要材料解析：镁在空气中可以形成一层致密的氧化膜，可保护内层金属，不必密封保存。答案：C3．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为(　　)A．a>bB．a

3、门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是(　　)A．不易生锈　　　　　　　B．导电性好C．密度小D．强度高解析：建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用。但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。答案：B5．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1

4、的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确(填“是”或“否”)，并简述理由。是否正确简述理由学生1学生2学生3(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是________(填化学式)。(2)加入的足量试剂②是________(填化学式)。(3)写出MgCl2→Mg的化学反应方程式____________________________________________

5、_________________________________________________________________。解析：(一)海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒盐时，利用了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本(二)为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在

6、该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液，可以加入盐酸。用电解熔融的MgCl2制取金属镁。答案：(一)是否正确简述理由学生1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的富集学生2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生3是镁离子富集浓度高，成本低(二)(1)NaOH　(2)HCl(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑