2019年高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用课时跟踪训练 苏教版

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1、2019年高中化学专题2第二单元第四课时镁的提取及应用课时跟踪训练苏教版一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．[双选题]下列有关镁的说法正确的是(　　)A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C．镁是制造焰火、闪光粉的材料D．镁易与冷水反应，生成氢气解析：金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强还原性；镁与冷水不反应，镁可与热水反应生成氢气。答案：AC2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是(　　)A．制作闪光粉B．镁合金

2、用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火解析：镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光粉、烟火，镁在燃烧时作还原剂；2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2，镁作还原剂。答案：B3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)A．MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：C

3、a(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋解析：MgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。答案：D4．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是(　　)A．1.2g　　　　　　　　　B．0.64gC．0.4gD．0.24g解析：依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2g，故含有MgO为0.4g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24g。答案：D5．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是Mg

4、Cl2·nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是(　　)A．2B．4C．6D．8解析：由Cl－守恒可知：10.15gMgCl2·nH2O中，n(Cl－)＝＝0.1mol则：n(MgCl2)＝0.05mol。n(H2O)＝＝0.3mol，n(H2O)∶n(MgCl2)＝6∶1，即n＝6。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(9分)干粉灭火器的主要原料为NaHCO3，是一种常用的灭火器，回答下列问题：(1)干粉灭火器在灭火时，NaH

5、CO3的作用是________________________(用化学方程式表示)。(2)镁失火时，________(填“能”“不能”)用干粉灭火器灭火，其原因是____________________________________(用化学方程式表示)解析：干粉灭火器在灭火时，NaHCO3受热发生分解，产生CO2，镁失火时，不能用干粉灭火器灭火，因为镁能与CO2反应。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)不能　2Mg＋CO22MgO＋C7．(10分)现有三种常见治疗胃病药品的标签：　　

6、①　　　　　　②　　　　　　　③这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。(1)某患者服用①药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约________mL。(体积按标准状况计)(2)若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片③1片，相当于服用药片②________片。(精确到小数点后面一位)解析：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑11()mol0.005molV(CO2)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。(2)MgO　　＋

7、　　2HCl===MgCl2＋H2O12()mol0.0125molMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O1mol2mol()mol0.0086mol所以相当于服用药片②：≈1.5。答案：(1)112mL　(2)1.58．(11分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是________________________，贝壳所经历变化的化学方程式为___________________________________________________

8、________________________________________________________________________。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_____________________________________________________________________________________