《气体摩尔体积教案》PPT课件

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1、气体摩尔体积第一课时状态1mol所含微粒数1mol质量标准状况下1mol的体积Fe固NA个铁原子56克7.2mlAl固NA个铝原子27克10mlH2O液NA个水分子18克18mlH2SO4液NA个硫酸分子98克53.6mlH2气NA个氢气分子2克22.4LCO2气NA个二氧化碳分子44克22.4L一摩尔物质的体积物质的粒子数目；1、粒子的大小；2、粒子之间的距离；3、[思考]决定物质体积大小的因素有哪些呢？固体、液体分子间可视为紧密堆积0℃1molH2O(l)(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×1

2、04mL)(体积扩大1700倍)相对气体分子之间的平均距离而言，分子本身大小微不足道。二、标准状况下的气体摩尔体积等于22.4L/mol条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol一、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。练习1.下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L（3）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L（4）1摩尔二氧化硫在20oC时的体积比22.4L大（

3、5）1摩尔氯化氢在3.03×105Pa时的体积比22.4L小练习2:填空（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L。11.2（2）标准状况下，2molO2占有的体积是L。44.8（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是mol。0.2（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol。1.5物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）22.4（升/摩）符号表示：n=V/Vm练习3：在标准状况下1、14克CO的体积是多少？2、标准状况下33.6升N2中含有的氮分子数是多少？[练习4]标准状况下，5.6LCO2

4、中含有多少摩尔CO2？含有多少个CO2分子?它的质量是多少克?知识归纳n(摩尔)×NA..NAN（个）M..Mm(克）Vm..VmV气0(升）1、物质的量与物质所含的微粒数、物质的质量、气体物质标况下的体积的关系[练习5]在标准状况时,2.24LNOx气体的质量为4.6g,求气体的化学式。练习6、求1.204×1023个CO2在标准状况下的体积.练习7、已知标准状况下1.12升NH3与O2的分子数相等,求O2的质量.练习8、标准状况下与5.6升氧气质量相等的二氧化硫的物质的量是多少摩尔？第二课时[练习]判断下列说

5、法的正误：2.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。1.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。3、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L。4、在标准状况下，1克H2和11.2LO2的物质的量相等。5、已知标准状况下某气体的密度是1.25克/升，求该气体的相对分子质量。阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体注意适用条件：同温、同压、同体积结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。阿伏加德罗定律气体摩尔体积是的一个

6、特例。阿伏加德罗定律的推论(1)同温同压下，气体体积之比等于________之比，等于__________之比。N1N2V1V2n1n2==(2)同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。V1V2n1n2==m1/ρ1m2/ρ2m1/M1m2/M2ρ1ρ2M1M2=m1、m2气体质量M1、M2气体摩尔质量因为所以得到=DD:第一种气体对第二种气体的相对密度分子数物质的量即练习:1、氧气对氢气的相对密度为2、已知同温同压下,某气体与空气的相对密度之比为2,则该气体的相对分子质量为多少?下列说法是否正确？为什么？（1

7、）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同（2）1gN2和1gO2所含分子数相同（3）1molN2和1molO2所占体积相同（4）1molN2和1molO2所含分子数相同（5）1molN2和1molO2在标准状况下混合，体积约为44.8L。说法正确。同温同压同体积气体所含分子数相同说法错误。两种气体物质的量不同。说法错误。未指明气体所处状态。说法正确。物质的量相同的物质所含微粒数相同。说法正确。混合后气体的物质的量为2mol。小结：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。

8、用Vm表示。物质的量（摩）=标准状况下气体体积（升）气体摩尔体积（升/摩）符号表示：n=V/Vm单位:升/摩符号：L/mol同温同压同体积任何气体所含分子数相同。推论1：同温同压下，气体体积比等于分子数比，等于物质的量比。推论2：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比。在H2+Cl2=2HCl反应中，各物质的系数表示什么意义？表示三种物质的分子数之比为1：1：2表示三种物质