2019-2020年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律章末检测

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律章末检测一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是(　　)A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．

2、元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是(　　)A．N

3、aHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nRD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是(　　)A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB．1.5gCH中含有的电子数为NAC．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、

4、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大7．(2011·开封模拟)根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)　实验实验现象结论A左边烧杯中铁

5、表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClC>Si二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(　　)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不

6、同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键9．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)A．34S原子核内的中子数为18B．1HO在相同条件下比1HO更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强10．(xx·合肥模拟)下列各项关系正确的是(　　)A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：

7、Mg2＋Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO411．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZY>Z12．2009年6月18日《钱

8、江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是(　　)A．118号元素属于第七周期元素B．118号元素是一种金属元素C．118号元素的原子核中含有118个质子D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子13.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(