2019-2020年高考化学总复习第5章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版

《2019-2020年高考化学总复习第5章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学总复习第5章物质结构元素周期律章末综合检测新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是(　　)A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：选A。A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，A正

2、确；B．质子数相同，属于同种元素，B错误；C．它们的质子数相同，但中子数不同，属于不同的核素，C错误；D．同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质，题干中表述的是原子，不是单质，D错误。2．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　)A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构C．13Al3＋的核外电子数为10D．Ca2＋的中子数比核外电子数多10解析：选A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电

3、子，即核外都有2个电子层，各层电子数分别是2和8，B正确；13Al3＋的核外电子数为13－3＝10，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。3．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．硫酸酸性大于磷酸B．钾的金属性强于钠C．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D．氟化氢的稳定性大于氯化氢解析：选C。A项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解释，正确；B项，同一主族从上到下，金属性增强，钾的金属性强于钠，可用元素周期律解释，正确；C项，氢气

4、燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，是因为水的状态不同，不能用元素周期律解释，错误；D项，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氟化氢的稳定性大于氯化氢，可用元素周期律解释，正确。4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同解析：选D。根据题意知短周期主族元

5、素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。A．氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，错误；B．C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C．非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；D．氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固

6、体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定正确的是(　　)XYWA．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子的还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8且小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A．在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，错误。B．若Z是Na元素，则可以形成Na2O、

7、Na2O2两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3，错误。C．O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子的还原性逐渐增强，元素的非金属性：O>S，所以还原性：S2－>O2－，错误。D．若Z为Mg或Al，则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH－，从而使溶液中的H＋浓度增大，溶液显酸性，正确。6．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中