2019-2020年高考化学一轮复习 第13章 物质结构与性质选考章末检测

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第13章物质结构与性质选考章末检测一、单项选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分)1.(2011·安阳调研)下列电子的排布正确的是(  )2.中心原子采取sp2杂化的是(  )A.NH3B.BCl3C.PCl3D.H2O3.如图,已知[Co(NH3)6]3+的立体结构,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]3+同分异构体的种数有(  )A.2种B.3种

2、C.4种D.5种4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(  )A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO45.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的是(  )A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y126.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  )A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键7.以下表示氦

3、原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(  )A.∶HeB.C.1s2D.二、不定项选择题(本题包括7个小题,每小题4分,共28分)8.下列说法不正确的是(  )A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有2个σ键,1个π键9.(2011·黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是(  )A.K+ 1s22s22p63s23p6B.F 2s22p5C.S2- 1s22s22p63s23p4D.Ar 1s

4、22s22p63s23p610.按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是(  )A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电11.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体:①Na2O2②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰,其中含有三种作用力的是(  )A.①②③B.①②⑥C.②⑤D.⑤⑥12.(xx·山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬

5、、耐磨、耐高温的物质。下列各物质熔化时,所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是(  )A.硝酸钾和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.氯化钠和蔗糖13.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,判断下列说法正确的是(  )A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子的立体结构为平面三角形C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确14.(xx·上海十校联考)下列说法中错误的是(  )A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH和

6、[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性题 号1234567891011121314答 案第Ⅱ卷(非选择题,共58分)三、非选择题(本题包括7个小题,共58分)15.(10分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。试填空:(1)写出表中元素⑨原子的外围电子排布式:____________________。(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为______杂化,其形成的化合物的晶体类型

7、是______________。(3)元素④⑤的第一电离能大小顺序是________>____________(用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为________。请写出与N互为等电子体的分子、离子的化学式:________、________(各写一种)。(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________________________________。(5)

8、某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式:__________。16.(8分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A

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